Fiche de révision : chapitre 1.1

📋 Plan du Cours

1. Spectre lumineux et modèle de Bohr
2. Représenter un atome
3. Expériences et limites de Bohr
4. Modèle nucléaire de Rutherford
5. Électrons et modèle de Thomson
6. Atomes et modèle de Dalton

📖 1. Spectre lumineux et modèle de Bohr

🔑 Notions clés & Définitions

• Spectre d’émission : Ensemble des bandes de couleur correspondant aux longueurs d’onde spécifiques de la lumière émise par un gaz chauffé et décomposée à l’aide d’un prisme.

📝 Points essentiels

• Chaque élément possède son propre spectre d’émission, et le spectre des atomes d’un même élément ne varie pas selon la quantité d’énergie fournie pour chauffer le gaz.

• Lorsqu’un atome absorbe de l’énergie, certains électrons passent à une couche supérieure, puis retournent vers une couche inférieure en émettant une partie de l’énergie sous forme d’ondes électromagnétiques.

💡 Astuce mémo

Absorption d’énergie → excitation des électrons → émission de lumière

📖 2. Représenter un atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Modèle de Rutherford-Bohr : Représentation du nombre de protons du noyau ainsi que des électrons et des couches électroniques sur lesquelles ils sont situés.

★ À maîtriser

• Pour représenter un atome, on trouve d’abord son numéro atomique dans le tableau périodique, on inscrit ensuite ce nombre de protons dans le noyau, puis on répartit les électrons sur les couches électroniques.

Compléments

📌 La première couche électronique peut contenir au maximum deux électrons, puis les électrons sont disposés sur les deuxième et troisième couches.

💡 Astuce mémo

Numéro atomique → noyau → couches électroniques

📖 3. Expériences et limites de Bohr

🔑 Notions clés & Définitions

• Couche électronique : Orbite circulaire correspondant à un niveau d’énergie constant sur laquelle se déplacent les électrons.

★ À maîtriser

• Les travaux de Bohr montrent que les électrons sont distribués sur des couches électroniques correspondant à des niveaux d’énergie.

Compléments

📌 Le modèle de Rutherford-Bohr ne permet pas d’expliquer pourquoi les forces de répulsion entre les protons positifs ne font pas éclater le noyau atomique.

• Le modèle de Rutherford-Bohr a été proposé en 1913 par Niels Bohr, physicien danois et élève de Rutherford.

💡 Astuce mémo

Contribution de Bohr : couches d’énergie ; limite : noyau non expliqué

📖 4. Modèle nucléaire de Rutherford

🔑 Notions clés & Définitions

• Modèle de Rutherford : Modèle planétaire dans lequel les électrons tournent autour d’un noyau très petit et massif formé de protons positifs.

★ À maîtriser

📌 Un atome neutre contient autant de protons positifs que d’électrons négatifs, et le nombre de protons d’un élément correspond à son numéro atomique.

• L’atome est principalement constitué de vide et contient un noyau très petit, dense et chargé positivement.

• La plupart des particules alpha traversent la feuille d’or sans déviation, certaines sont fortement déviées et certaines rebondissent.

Compléments

• Dans l’expérience de Rutherford, un flux de particules alpha issu d’une bille de radium bombarde une mince feuille d’or, puis un écran circulaire détecte les trajectoires des particules.

💡 Astuce mémo

Un minuscule noyau positif entouré d’un immense espace vide

📖 5. Électrons et modèle de Thomson

🔑 Notions clés & Définitions

• Modèle de Thomson : Boule de matière positive dans laquelle des électrons négatifs sont répartis uniformément.

★ À maîtriser

• Les expériences de Thomson ont démontré l’existence des électrons, des particules très légères de charge négative communes à tous les éléments.

Compléments

📌 Le modèle de Thomson ne permet pas d’expliquer que l’atome est principalement constitué de vide, comme l’ont montré des expériences ultérieures.

• Dans un tube cathodique sous vide, la cathode négative émet des rayons qui sont déviés vers la plaque positive d’un champ électrique.

💡 Astuce mémo

Le pain aux raisins : électrons négatifs dans une boule positive

📖 6. Atomes et modèle de Dalton

🔑 Notions clés & Définitions

• Modèle atomique : Représentation théorique qui sert à illustrer les propriétés des atomes et des éléments.
• Modèle de Dalton : Affirme que la matière est faite d’atomes extrêmement petits, indivisibles et indestructibles.

★ À maîtriser

📌 Selon Dalton, les atomes d’un même élément sont identiques, tandis que les atomes d’éléments différents possèdent des propriétés différentes, comme la masse et la taille.

Compléments

📌 Le modèle de Dalton ne permet pas d’expliquer le lien entre le comportement des atomes et les forces d’attraction et de répulsion électriques.

• Selon Dalton, un atome de carbone et un atome d’oxygène peuvent former du monoxyde de carbone CO, tandis qu’un atome de carbone et deux atomes d’oxygène peuvent former du dioxyde de carbone CO2.

💡 Astuce mémo

Même élément : atomes identiques ; éléments différents : propriétés différentes

📊 Tableaux de synthèse

Contributions et limites des modèles