Au modèle de Bohr
Explication
Bohr améliore le modèle de Rutherford en proposant des orbites définies pour les électrons. Rutherford décrit des électrons en mouvement aléatoire, Thomson les inclut dans une charge positive et Dalton conçoit des atomes indivisibles.
Atome : $$10^{-10}$$ m ; noyau : $$10^{-15}$$ m
Explication
Le diamètre de l’atome est de l’ordre de m, tandis que celui du noyau est de l’ordre de m. Intervertir ces valeurs inverse les échelles, et attribuer une même valeur aux deux dimensions efface leur différence.
Le noyau est au centre, les électrons gravitent autour et le reste est vide
Explication
Le noyau se trouve au centre, les électrons gravitent autour et le reste de l’atome est constitué de vide. Les autres descriptions déplacent le noyau ou les électrons, ou remplacent à tort le vide par une matière compacte.
Des électrons négatifs inclus dans une charge positive, comme dans un pudding
Explication
Le modèle de Thomson représente des électrons négatifs inclus dans une charge positive, à la manière d’un pudding. Le noyau entouré d’électrons renvoie à Rutherford, les orbites définies à Bohr et les atomes indivisibles à Dalton.
La charge positive est concentrée dans un noyau, et l’atome est en grande partie vide
Explication
Rutherford décrit un noyau positif autour duquel se déplacent des électrons négatifs, le reste de l’atome étant du vide. La charge positive répartie correspond au modèle de Thomson, les orbites définies à Bohr et l’absence de structure interne à Dalton.
Les protons et les neutrons
Explication
Les protons et les neutrons sont les nucléons qui composent le noyau. Les électrons gravitent autour du noyau et ne font donc pas partie des nucléons.
7 électrons et il s’agit d’azote
Explication
Un atome neutre a autant d’électrons que de protons, et le nombre de protons détermine l’élément : 7 protons correspondent à l’azote. Le carbone possède 6 protons, donc un atome de carbone neutre compte 6 électrons.
Il indique le nombre total de nucléons du noyau.
Explication
Le nombre représente le nombre total de nucléons, c’est-à-dire les protons et les neutrons du noyau. Le nombre de protons est indiqué par , tandis que le nombre de neutrons se calcule par .
Ils ont été caractérisés par le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents.
Explication
Ces isotopes possèdent chacun 8 protons, tandis que leur nombre de neutrons varie de 8 à 10. Des protons différents indiqueraient des éléments différents, et non des isotopes d’un même élément.
Dalton considère l’atome comme indivisible, tandis que Thomson y introduit des électrons.
Explication
Dalton reprend l’idée d’atomes indivisibles, alors que la découverte de l’électron conduit Thomson à proposer un modèle où cette particule est intégrée dans une charge positive. Le noyau positif entouré d’électrons correspond au modèle de Rutherford, et non à celui de Dalton.
La majeure partie du volume de l’atome est constituée de vide.
Explication
La très petite taille du noyau par rapport à celle de l’atome implique que l’espace entre le noyau central et les électrons est principalement vide. Cette différence de dimensions ne signifie pas que les électrons occupent un volume inférieur à celui du noyau.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur L’atome et ses modèles.
En quelle année John Dalton reprend-il l’idée des atomes indivisibles ?
1804.
Quel est l’ordre de grandeur du diamètre d’un atome ?
Où se trouve le noyau dans l’atome, et que constitue le reste de l’atome ?
Le noyau est au centre et le reste de l’atome est constitué de vide.
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