Fiche de révision : Les bases de la chimie biologique

📋 Plan du Cours

1. L’eau et ses propriétés
2. Les éléments chimiques biologiques
3. La structure atomique
4. Les molécules et liaisons
5. Les réactions chimiques
6. Les propriétés de l’eau
7. Les conditions acides et basiques
8. Les sels minéraux et oligo-éléments
9. Fonctions biologiques des minéraux
10. Sources alimentaires et déficits

📖 1. L’eau et ses propriétés

🔑 Notions clés & Définitions

• H2O : formule chimique de l’eau, composée de deux atomes d’hydrogène liés à un atome d’oxygène, représentant un composé chimique essentiel à la vie (source : Chapitre 2).
• Propriétés physiques de l’eau : caractéristiques telles que la cohésion, l’adhésion, la chaleur spécifique élevée, et son rôle de solvant, qui influencent ses fonctions biologiques (source : Chapitre 6).
• Rôle de l’eau dans les organismes vivants : l’eau constitue une majorité de la masse corporelle, participe aux réactions chimiques, au transport des substances, et au maintien de la température corporelle (source : Chapitre 2).
• AUTEUR : Charles Hernoux (date non précisée) : l’eau est indispensable à toutes les fonctions biologiques, notamment par ses propriétés physiques qui facilitent la vie cellulaire.
• Propriétés spécifiques de l’eau : cohésion (forces entre molécules d’eau), adhésion (forces entre eau et autres surfaces), chaleur spécifique (capacité à stocker la chaleur), solvant universel (capacité à dissoudre de nombreuses substances).

📝 Points essentiels

• La molécule d’eau (H2O) est formée par une liaison covalente entre deux hydrogènes et un oxygène, avec une structure angulaire qui confère à l’eau ses propriétés uniques.
• La cohésion et l’adhésion de l’eau expliquent la montée de la sève dans les plantes et la formation de gouttelettes.
• La chaleur spécifique élevée de l’eau permet de réguler la température corporelle et climatique, grâce à sa capacité à absorber ou libérer de la chaleur sans changement de phase important.
• En tant que solvant, l’eau facilite la dissociation des ions et des molécules, ce qui est crucial pour les réactions métaboliques dans les cellules.
• Dans les organismes, l’eau intervient dans la régulation thermique, le transport des nutriments, et la protection contre les chocs mécaniques.

💡 À retenir

L’eau, par ses propriétés physiques exceptionnelles, est le support indispensable à la vie, permettant la réalisation des réactions biologiques et le maintien de l’homéostasie dans les organismes vivants.

📖 2. Les éléments chimiques biologiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Éléments chimiques biologiques : Atomes ou molécules présents dans tous les organismes vivants, essentiels à leur fonctionnement. Leur composition détermine la structure et les réactions biochimiques (voir section 3).
• Éléments essentiels à la vie : Élément indispensable pour la survie, la croissance et la reproduction d’un organisme. Selon PERROUX (date), ils sont nécessaires en quantités significatives ou en traces.
• Éléments traces : Élément présent en très faibles quantités dans l’organisme, mais crucial pour certaines fonctions biologiques, comme le fer (Fe) ou l’iode (I). Leur rôle est souvent lié à des enzymes ou hormones.
• Oxygène (O) : Élément chimique indispensable à la respiration cellulaire, représentant environ 65 % de la matière vivante.
• Carbone (C) : Élément central dans la composition des biomolécules, formant la base de la matière organique.
• Hydrogène (H) : Présent dans toutes les molécules organiques, essentiel pour la structure et la fonction des biomolécules.

📝 Points essentiels

• La matière vivante est principalement constituée de quatre éléments : Oxygène (O), Carbone (C), Hydrogène (H), et Azote (N), représentant 96 % de la masse totale (voir section 3).
• En plus de ces éléments majeurs, environ 20 à 25 % des éléments naturels sont indispensables à la vie, dont certains en quantités infimes mais essentielles, comme le fer (Fe) pour le transport de l’oxygène ou l’iode (I) pour la synthèse hormonale.
• Certains éléments, bien que présents dans la matière vivante, peuvent être toxiques en excès, comme l’arsenic, qui peut provoquer des maladies (voir section 2.3).
• La compréhension de la chimie des éléments biologiques permet d’expliquer le fonctionnement cellulaire, la synthèse de biomolécules et les réactions métaboliques, en lien étroit avec la structure atomique (voir section 3).
• La majorité des éléments essentiels sont présents sous forme d’atomes ou de composés, dont la stabilité et la réactivité dépendent de leur structure atomique et de leur électronégativité (voir sections 3 et 4).

💡 À retenir

Les éléments chimiques biologiques, principalement le carbone, l’oxygène, l’hydrogène et l’azote, constituent la base de la matière vivante, tandis que les éléments traces jouent un rôle crucial en quantités infimes mais indispensables pour le bon fonctionnement biologique.

📖 3. La structure atomique

🔑 Notions clés & Définitions

• Structure atomique : Organisation interne d’un atome composée d’un noyau central contenant des protons et neutrons, entouré d’électrons en mouvement dans des niveaux énergétiques (Charles Hernoux, 2023).
• Particules élémentaires : Constituants fondamentaux de l’atome, comprenant les protons (charge positive), neutrons (neutres) et électrons (charge négative) (Charles Hernoux, 2023).
• Numéro atomique (Z) : Nombre de protons dans le noyau d’un atome, unique pour chaque élément, déterminant ses propriétés chimiques (Charles Hernoux, 2023).
• Nombre de masse (A) : Somme des protons et neutrons dans le noyau d’un atome, indiquant sa masse relative (Charles Hernoux, 2023).
• Isotopes : Variantes d’un même élément possédant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, donc une masse différente, et se comportant de la même façon en réaction chimique (Charles Hernoux, 2023).
• Niveaux énergétiques des électrons : Dispositions quantifiées des électrons autour du noyau, organisées en couches ou orbitales, chaque niveau correspondant à une certaine énergie (Charles Hernoux, 2023).

📝 Points essentiels

• La structure atomique repose sur un noyau central, très petit par rapport à la taille totale de l’atome, contenant protons et neutrons, entouré d’électrons en mouvement dans des niveaux d’énergie discrets.
• Les particules élémentaires :
  • Protons : charge positive, déterminent le numéro atomique (Z).
  • Neutrons : charge neutre, leur nombre varie dans les isotopes.
  • Électrons : charge négative, occupent des niveaux énergétiques quantifiés, leur configuration influence la réactivité chimique.
• Le numéro atomique (Z) définit l’identité de l’élément, tandis que le nombre de masse (A) indique la masse relative de l’atome.
• Les isotopes ont le même Z mais un A différent, certains étant radio-isotopes, se désintégrant spontanément en libérant de l’énergie et des particules.
• La disposition des électrons dans les niveaux énergétiques détermine la stabilité chimique et la formation des liaisons. Les électrons de valence, situés dans la couche externe, jouent un rôle crucial dans la chimie de l’atome.

💡 À retenir

L’atome, unité fondamentale de la matière, est organisé autour d’un noyau contenant des protons et neutrons, avec des électrons répartis dans des niveaux d’énergie quantifiés, et ses propriétés sont principalement déterminées par le nombre de protons (numéro atomique).

📖 4. Les molécules et liaisons

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaisons covalentes : Partage d'une ou plusieurs paires d’électrons entre deux atomes, formant une molécule. Exemple : H₂, O₂. HERNOUX (docteur en neurosciences) : « La formation et la fonction des molécules dépendent des liaisons chimiques entre les atomes. »
• Liaisons ioniques : Attraction électrostatique entre ions de charges opposées, résultant de la cession ou de l’acquisition d’électrons. Exemple : NaCl. HERNOUX : « Les composés formés par des liaisons ioniques sont appelés composés ioniques ou sels. »
• Liaisons faibles : Interactions non covalentes, telles que la liaison hydrogène ou Van der Waals, essentielles pour la reconnaissance moléculaire et la structure tridimensionnelle des biomolécules. HERNOUX : « Les forces de Van der Waals sont faibles individuellement mais peuvent devenir puissantes lorsqu’elles se combinent. »
• Formes moléculaires : Configuration spatiale des molécules, influençant leur fonction biologique. Exemple : molécules linéaires (H₂, O₂) ou plus complexes. HERNOUX : « La géométrie moléculaire détermine la façon dont les molécules interagissent et leur reconnaissance par d’autres molécules. »
• Formation des molécules par liaisons : Processus où des atomes se lient via covalence, ionique ou faibles interactions pour constituer des structures biologiques fonctionnelles. HERNOUX : « La formation et la rupture de liaisons chimiques provoquent des modifications dans la composition de la matière. »

📝 Points essentiels

• Les liaisons covalentes impliquent un partage d’électrons, pouvant être simples, doubles ou triples, déterminant la stabilité et la forme de la molécule. La polarité de la liaison dépend de l’électronégativité des atomes impliqués : covalence non polaire (partage égal) ou polaire (partage inégal, δ+ et δ−).
• Les liaisons ioniques résultent d’un transfert d’électrons, créant des ions chargés qui s’attirent électrostatiquement. Ces liaisons forment des cristaux ou sels, comme NaCl.
• Les interactions faibles, telles que la liaison hydrogène, jouent un rôle crucial dans la structure des biomolécules (ex : hélice alpha dans les protéines, double hélice d’ADN). La liaison hydrogène se forme entre un hydrogène lié à un atome électronégatif et un autre atome électronégatif.
• La forme tridimensionnelle des molécules, déterminée par la répartition des orbitales, influence leur fonction biologique. La reconnaissance moléculaire repose souvent sur la complémentarité de formes.
• La formation de molécules résulte de l’établissement de liaisons covalentes, ioniques ou faibles, permettant la construction de structures complexes essentielles à la vie.

💡 À retenir

Les types de liaisons chimiques, qu’elles soient covalentes, ioniques ou faibles, déterminent la structure, la stabilité et la fonction des molécules biologiques, essentielles pour comprendre le fonctionnement du vivant.

📖 5. Les réactions chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Réactions chimiques : Processus au cours duquel des substances initiales, appelées réactifs, se transforment en de nouvelles substances, appelées produits, par formation ou rupture de liaisons chimiques (Charles Hernoux, 2023).
• Rôle des électrons dans les réactions : Seuls les électrons de valence participent directement aux réactions chimiques, en étant partagés ou transférés entre atomes, ce qui modifie la structure électronique et la stabilité des atomes (Charles Hernoux, 2023).
• Concept d'énergie potentielle dans les réactions : L'énergie que possède une matière en raison de sa position ou de sa structure, notamment celle des électrons dans un atome, qui change lors d'une réaction chimique, influençant la formation ou la rupture de liaisons (Charles Hernoux, 2023).
• Exemples de réactions chimiques biologiques : La synthèse de l’ATP, la respiration cellulaire, la photosynthèse, où des réactions impliquent la formation ou la rupture de liaisons pour produire ou consommer de l’énergie nécessaire au fonctionnement cellulaire (Charles Hernoux, 2023).

📝 Points essentiels

• Les réactions chimiques modifient la composition de la matière en formant ou en rompant des liaisons entre atomes, tout en conservant la masse totale (conservation de la matière).
• La participation des électrons de valence est essentielle : lors d’une réaction, ils peuvent être partagés (liaisons covalentes), transférés (liaisons ioniques) ou impliqués dans des interactions faibles comme les forces de Van der Waals ou la liaison hydrogène.
• La variation d’énergie potentielle des électrons détermine si une réaction est exothermique (libération d’énergie) ou endothermique (absorption d’énergie). La libération ou l’absorption d’énergie se produit lors de la formation ou de la rupture de liaisons.
• Les réactions chimiques sont généralement réversibles, ce qui signifie que les produits peuvent redevenir réactifs sous certaines conditions, permettant un équilibre dynamique (Charles Hernoux, 2023).
• La vitesse d’une réaction dépend de la concentration des réactifs : plus la concentration est élevée, plus les collisions entre molécules sont fréquentes, accélérant la processus (Charles Hernoux, 2023).

💡 À retenir

Les réactions chimiques, fondamentales pour la vie, impliquent des échanges d’électrons et de l’énergie potentielle, permettant la transformation des substances tout en respectant la conservation de la matière. Leur compréhension est essentielle pour saisir le fonctionnement des processus biologiques.

📖 6. Les propriétés de l’eau

🔑 Notions clés & Définitions

• Cohésion : propriété de l’eau qui désigne l’attraction entre ses molécules grâce aux liaisons hydrogène, permettant à l’eau de former des gouttes ou de monter dans les plantes par capillarité (Charles Hernoux, 2023).
• Adhésion : attraction entre les molécules d’eau et d’autres surfaces ou substances, favorisant la montée de l’eau dans les tubes capillaires ou les tissus biologiques (Charles Hernoux, 2023).
• Chaleur spécifique : quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d’un gramme d’eau d’un degré Celsius, propriété essentielle pour réguler la température corporelle et maintenir l’homéostasie (Charles Hernoux, 2023).
• Rôle de l’eau comme solvant : capacité de l’eau à dissoudre de nombreuses substances en raison de sa polarité, facilitant les réactions chimiques et le transport des nutriments dans les organismes vivants (Charles Hernoux, 2023).
• Importance dans les fonctions biologiques : l’eau intervient dans la régulation thermique, le transport, la digestion, et constitue un milieu propice aux réactions métaboliques, ce qui en fait un composant indispensable à la vie (Charles Hernoux, 2023).

📝 Points essentiels

• La cohésion de l’eau, due aux liaisons hydrogène, permet la formation de gouttes, la montée de la sève dans les plantes, et la stabilité des structures biologiques (Charles Hernoux, 2023).
• L’adhésion, combinée à la cohésion, explique la capillarité de l’eau, essentielle pour la circulation dans les vaisseaux sanguins et la transpiration (Charles Hernoux, 2023).
• La chaleur spécifique élevée de l’eau (4,18 J/g°C) permet de modérer les variations de température dans le corps et dans l’environnement (Charles Hernoux, 2023).
• La polarité de la molécule d’eau en fait un excellent solvant pour les substances polaires et ioniques, facilitant la dissolution de nutriments, de déchets, et de molécules biologiques (Charles Hernoux, 2023).
• Dans les fonctions biologiques, l’eau intervient dans la régulation thermique, la circulation des substances, la digestion, et la participation aux réactions métaboliques (Charles Hernoux, 2023).

💡 À retenir

L’eau, grâce à ses propriétés de cohésion, d’adhésion, de chaleur spécifique et de solvant, est essentielle pour maintenir la stabilité, la régulation et la dynamique des fonctions biologiques.

📖 7. Les conditions acides et basiques

🔑 Notions clés & Définitions

pH (selon S. P. L. Sørensen, 1909) : échelle logarithmique qui mesure l’activité des ions hydrogène (H⁺) dans une solution. Elle est définie par la formule : pH = -log [H⁺]. Un pH de 7 indique une solution neutre, inférieur à 7 acide, supérieur à 7 basique.

Acides : substances qui, en solution aqueuse, libèrent des ions H⁺ (protons). Selon Arrhenius (1884), un acide est une substance qui augmente la concentration en H⁺ dans la solution. Caractéristiques : goût aigre, capacité à réagir avec les bases et à changer la couleur des indicateurs (ex : tournesol, phénolphtaléine).

Bases : substances qui, en solution aqueuse, libèrent des ions hydroxyle (OH⁻). Selon Arrhenius, une base est une substance qui augmente la concentration en OH⁻. Caractéristiques : goût amer, sensation glissante, capacité à neutraliser les acides.

Équilibre acido-basique (d’après Brönsted-Lowry, 1923) : état dynamique où la concentration en ions H⁺ et OH⁻ dans un système biologique est maintenue dans une plage physiologique stable, grâce à des tampons (ex : bicarbonates, protéines). La régulation de cet équilibre est essentielle pour le bon fonctionnement cellulaire.

📝 Points essentiels

• Le pH est une mesure logarithmique : une différence de 1 unité de pH correspond à un décuplement de la concentration en H⁺.
• Les solutions acides ont un pH inférieur à 7, celles basiques un pH supérieur à 7, et neutre un pH égal à 7.
• La neutralisation se produit lors de la réaction entre un acide et une base, formant de l’eau et un sel.
• Les tampons biologiques, comme le système bicarbonate, stabilisent le pH en neutralisant les excès d’ions H⁺ ou OH⁻.
• La régulation du pH dans le corps humain est cruciale : un pH sanguin normal est d’environ 7,35 à 7,45. Un déséquilibre peut entraîner des troubles graves (acidose ou alcalose).

💡 À retenir

Le pH est un indicateur clé de l’acidité ou de la basicité d’un milieu, et son contrôle dans les systèmes biologiques repose sur des tampons qui assurent la stabilité de l’équilibre acido-basique, essentiel au maintien de la vie.

📖 8. Les sels minéraux et oligo-éléments

🔑 Notions clés & Définitions

• Sels minéraux : Substances inorganiques, solides, formées par la combinaison d’ions positifs (cations) et négatifs (anions), indispensables au fonctionnement physiologique. Hernoux (2023) : "Les sels minéraux jouent un rôle essentiel dans la régulation osmotique, la transmission nerveuse et la contraction musculaire."

• Oligo-éléments : Minéraux présents en très faibles quantités dans l’organisme mais essentiels à la vie. Hernoux (2023) : "Les oligo-éléments, tels que le fer ou l’iode, interviennent dans des processus enzymatiques et hormonaux vitaux."

• Rôle des oligo-éléments : Participent à des fonctions biologiques spécifiques, souvent en tant que cofacteurs enzymatiques ou composants structuraux. Hernoux (2023) : "Ils facilitent ou activent des réactions enzymatiques indispensables à la santé."

• Classification des minéraux selon leur fonction :

  • Minéraux structuraux : Constituent la structure des os, dents (ex : calcium, phosphore).
  • Minéraux fonctionnels : Participent aux processus physiologiques (ex : sodium, potassium pour la transmission nerveuse). Hernoux (2023) : "Cette classification permet de distinguer leur contribution à la structure ou à la fonction de l’organisme."

• Point à retenir : Les sels minéraux et oligo-éléments, bien que présents en quantités variables, sont indispensables à la physiologie humaine, en participant à la structure, à la régulation et aux réactions enzymatiques.

📖 9. Fonctions biologiques des minéraux

🔑 Notions clés & Définitions

• Minéraux : éléments inorganiques présents dans le corps, essentiels au fonctionnement physiologique, notamment pour la constitution des tissus et la régulation des processus biologiques. Hernoux (2023) : "Les minéraux sont indispensables pour maintenir l’équilibre physiologique et assurer diverses fonctions cellulaires."
• Fonction biologique des minéraux : rôle spécifique qu’un minéral joue dans le métabolisme, la structure cellulaire ou la régulation physiologique. Hernoux (2023) : "Chaque minéral possède une fonction précise, comme la transmission nerveuse ou la contraction musculaire."
• Fer (Fe) : oligo-élément vital, composant de l’hémoglobine, permettant le transport de l’oxygène dans le sang. Hernoux (2023) : "Le fer est crucial pour la respiration cellulaire et la synthèse de l’ADN."
• Iode (I) : minéral essentiel pour la synthèse des hormones thyroïdiennes, régulant le métabolisme. Hernoux (2023) : "L’iode est indispensable au bon fonctionnement de la glande thyroïde et à la régulation du métabolisme."
• Rôle des minéraux dans les processus physiologiques : participation à la transmission nerveuse, la contraction musculaire, la synthèse enzymatique, et la régulation hormonale. Hernoux (2023) : "Les minéraux interviennent dans la majorité des réactions enzymatiques et dans la communication cellulaire."

📝 Points essentiels

• Les minéraux sont indispensables à la vie, intervenant dans la constitution des os, des dents, et dans la régulation de nombreuses fonctions physiologiques.
• La majorité des minéraux essentiels, comme le fer et l’iode, sont nécessaires en quantités infimes mais leur déficit peut entraîner des maladies graves (ex : anémie pour le fer, goitre pour l’iode).
• Le fer, en tant que composant de l’hémoglobine, permet le transport de l’oxygène, essentiel à la respiration cellulaire. La carence en fer cause une anémie ferriprive, caractérisée par une fatigue et une faiblesse.
• L’iode, en tant que composant des hormones thyroïdiennes (thyroxine), régule le métabolisme, la croissance et le développement. La déficience peut entraîner un goitre ou un retard mental.
• Certains minéraux, comme le calcium, jouent un rôle structural (os, dents), tandis que d’autres, comme le sodium et le potassium, sont cruciaux pour la transmission nerveuse et l’équilibre hydrique.
• La régulation de l’équilibre minéral est essentielle pour le maintien de l’homéostasie, contrôlée par des mécanismes hormonaux (ex : par la parathormone pour le calcium).

💡 À retenir

Les minéraux, bien que présents en faibles quantités, sont indispensables au bon fonctionnement physiologique, notamment pour la respiration, la régulation hormonale et la constitution des tissus, avec des exemples clés comme le fer pour le transport d’oxygène et l’iode pour la régulation du métabolisme.

📖 10. Sources alimentaires et déficits

🔑 Notions clés & Définitions

• Sources alimentaires des minéraux : aliments riches en minéraux essentiels permettant de couvrir les besoins physiologiques de l’organisme. Selon Hernoux (docteur en neurosciences), ces sources incluent principalement les produits d’origine animale et végétale, comme les légumes, fruits, céréales, et produits animaux.

• Conséquences des déficits en minéraux : troubles physiologiques ou pathologies résultant d’un apport insuffisant en minéraux. Par exemple, une carence en fer peut entraîner une anémie, comme indiqué dans Hernoux (docteur en neurosciences), soulignant l’impact sur la synthèse de l’hémoglobine.

• Importance nutritionnelle et prévention : rôle crucial des minéraux dans le maintien de la santé, la prévention des carences, et la stabilité physiologique. La prévention passe par une alimentation équilibrée, riche en minéraux, et par la supplémentation si nécessaire, conformément à Hernoux (docteur en neurosciences).

📝 Points essentiels

• Les minéraux essentiels proviennent principalement de sources alimentaires variées, notamment les légumes verts, fruits, céréales, produits laitiers, et viandes, qui apportent des éléments comme le fer, le calcium, le magnésium, et le zinc.

• La carence en minéraux peut entraîner des troubles graves : déficit en fer → anémie, déficit en iode → troubles thyroïdiens, déficit en calcium → ostéoporose, etc. Ces déficits sont souvent liés à une alimentation déséquilibrée ou à des problèmes d’absorption.

• La prévention des déficits repose sur une alimentation diversifiée, équilibrée, et adaptée aux besoins spécifiques de chaque groupe (enfants, femmes enceintes, personnes âgées). La supplémentation peut être recommandée dans certains cas, notamment en fer ou en vitamine D.

• La sensibilisation à l’importance des minéraux dans l’alimentation est essentielle pour éviter les carences, notamment dans les populations à risque (végétariens, végétaliens, populations en zones défavorisées).

💡 À retenir

Les minéraux issus de sources alimentaires variées sont indispensables à la santé, et leur déficit peut entraîner des troubles graves. La prévention repose sur une alimentation équilibrée et adaptée, complétée si nécessaire par des suppléments.

📊 Tableaux de Synthèse

⚠️ Pièges & Confusions Fréquentes

1. Confondre cohésion (forces entre molécules d’eau) et adhésion (forces entre eau et surfaces).
2. Assimiler isotopes à des éléments différents alors qu’ils sont des variantes du même élément avec neutrons en plus.
3. Confusion entre nombre de masse (A) et numéro atomique (Z).
4. Croire que la chaleur spécifique de l’eau dépend de la température, alors qu’elle est constante dans une plage donnée.
5. Confondre liaisons covalentes et ioniques, notamment dans la formation de molécules biologiques.
6. Oublier que les éléments traces, bien que présents en faibles quantités, sont essentiels pour certaines fonctions biologiques.
7. Confondre la configuration électronique (niveau d’énergie) et la réactivité chimique d’un atome.

✅ Checklist Examen

1. Connaître la formule chimique de l’eau (H₂O) et ses propriétés physiques principales (cohésion, adhésion, chaleur spécifique).
2. Expliquer le rôle de l’eau dans le maintien de l’homéostasie et dans les réactions biologiques, en se référant à Hernoux (2023).
3. Identifier les quatre éléments principaux de la matière vivante : C, H, O, N, et leur rôle dans la composition des biomolécules.
4. Définir le concept de structure atomique : noyau, protons, neutrons, électrons, niveaux d’énergie, isotopes.
5. Savoir que le numéro atomique Z détermine l’identité de l’élément, et le nombre de masse A sa masse relative.
6. Comprendre la différence entre liaisons covalentes, ioniques et faibles, avec exemples pour chaque.
7. Connaître la composition et la structure des molécules biologiques principales (ex : glucose, protéines, acides nucléiques).
8. Maîtriser la notion d’isotopes et leur stabilité ou radioactivité.
9. Être capable d’identifier les éléments traces indispensables (ex : fer, iode) et leur rôle biologique.
10. Connaître les propriétés spécifiques de l’eau qui expliquent son rôle dans la vie (ex : solvant universel).
11. Savoir que la configuration électronique influence la réactivité chimique et la formation des liaisons.
12. Vérifier la maîtrise du vocabulaire de base : molécule, liaison, isotope, ion, électron, niveau d’énergie.