Solution chimique — définition ?
Mélange homogène de solutés et solvant.
Soluté — rôle ?
Espèce chimique dissoute dans une solution.
Mole — valeur ?
6,02×10²³ entités (atomes, molécules, ions).
Masse molaire — unité ?
g/mol, masse d’une mole d’espèce.
Quantité de matière — formule ?
n = m / M.
Concentration molaire — symbole ?
[X], mol/L.
Densité — définition ?
Rapport de la masse volumique à celle de l’eau.
Solution — composition ?
Solutés dissous dans un solvant homogène.
Réaction totale — caractéristique ?
Tous les réactifs limitants sont consommés.
Réactif limitant — rôle ?
Réactif épuisé en premier, détermine l’avancement.
Avancement — symbole ?
x ou ξ, quantité de réaction en mol.
Réaction partielle — définition ?
Réaction réversible atteignant un équilibre.
Équilibre chimique — condition ?
Vitesse réaction directe = inverse, composition constante.
Constante d’équilibre — formule ?
K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b.
Q — signification ?
Quotient réactionnel, compare à K pour prédire le sens.
Sens spontané — critère ?
ΔG < 0 ou ΔS universale > 0.
Solution — unité de concentration ?
Mol/L (molaire).
Dilution — relation ?
C₁V₁ = C₂V₂.
Testez vos connaissances avec un QCM de 9 questions sur Les bases de la chimie des solutions.
1. Qu'est-ce qu'une solution chimique ?
2. Quelle est la valeur de la constante d’équilibre K pour une réaction favorisant fortement la formation de produits à haute température ?
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