Solution : Mélange homogène de solutés (espèces chimiques dissoutes) et d’un solvant (liquide majoritaire). Exemple : solution aqueuse d’Na+ dans l’eau.
Soluté : Espèce chimique dissoute dans une solution. Peut être solide, liquide ou gazeux. Exemple : Na+ (soluté solide), alcool méthanol (liquide), dioxygène (gaz).
Mole (mol) : Quantité de matière correspondant à 6,02×10²³ entités (atomes, molécules, ions). Utile pour exprimer la quantité de particules dans une solution.
Masse molaire (M) : Masse d’une mole d’une espèce chimique, exprimée en g/mol. Exemple : M(Fe) = 55,8 g/mol.
Concentration molaire ([X]) : Quantité de soluté en moles par litre de solution (mol/L). Indiquée entre crochets, par exemple [Na+].
Densité (d) : Rapport de la masse volumique d’un liquide à celle de l’eau (sans unité). Exemple : d = 1,2 signifie que le liquide est 1,2 fois plus dense que l’eau.
La solution est définie par la nature des solutés et leur quantité, exprimée en moles ou en masse, ainsi que par le volume total de la solution.
La mole permet de passer de la masse à la quantité de particules : n = m / M.
1. Qu'est-ce qu'une solution chimique ?
2. Quelle est la valeur de la constante d’équilibre K pour une réaction favorisant fortement la formation de produits à haute température ?
3. Quelle est la fonction principale de la calcul molaires en chimie ?
Solution chimique — définition ?
Mélange homogène de solutés et solvant.
Soluté — rôle ?
Espèce chimique dissoute dans une solution.
Mole — valeur ?
6,02×10²³ entités (atomes, molécules, ions).
Masse molaire — unité ?
g/mol, masse d’une mole d’espèce.
Quantité de matière — formule ?
n = m / M.
Concentration molaire — symbole ?
[X], mol/L.
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