Acide de Brønsted — définition ?
Espèce capable de céder un H+.
Base de Brønsted — rôle ?
Espèce capable de capter un H+.
Couple acide-base — composition ?
Deux espèces interconverties par transfert de H+.
Espèce amphotère — capacité ?
Joue rôle d’acide et de base.
Acide carboxylique — formule ?
R-COOH, cède H+ pour former R-COO-.
Amine — groupe caractéristique ?
Groupe R—NH2.
Réaction acide-base — principe ?
Transfert de H+ entre acide et base.
Indicateur coloré — rôle ?
Changer de couleur selon pH.
Zone de virage — définition ?
Intervalle de pH où la couleur change.
Acidification océans — effet ?
Dissolution des carbonates, menace pour coraux.
pH — définition ?
Potentiel d’hydrogène, logarithme de [H3O+].
Relation pH — [H3O+] ?
pH = -log([H3O+]) avec c°=1 mol/L.
Vérification expérimentale — méthode ?
Diluer, mesurer pH, tracer pH vs −log([H3O+]).
Couple HCO3-/CO32- — rôle ?
Équilibre lors de l’acidification des océans.
Teste tes connaissances avec un QCM de 14 questions sur Les bases et acides en chimie.
1. Quel énoncé décrit correctement un acide de Brønsted ?
2. Dans l’écriture AH ⇄ A- + H+, quel rôle joue l’espèce A- ?
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