Une espèce capable de céder un ion hydrogène H+
Explication
Un acide de Brønsted est un donneur de H+, ce qui le fait se transformer en sa base conjuguée. À l’inverse, une base capte H+.
La base conjuguée issue de la perte de H+
Explication
A- est la forme obtenue quand AH cède un ion H+ : c’est donc sa base conjuguée. L’acide conjugué serait la forme capable de redonner H+.
Une espèce capable d’agir à la fois comme acide et comme base
Explication
Une espèce amphotère peut jouer le rôle d’acide dans un couple et de base dans un autre. L’eau en est un exemple classique.
H3O+ / H2O
Explication
Dans le couple H3O+ / H2O, l’eau peut capter H+ et donc se comporter comme une base. Le couple H2O / HO- correspond à son comportement acide.
R-COO-
Explication
Un acide carboxylique R-COOH cède H+ pour donner l’ion carboxylate R-COO-. C’est sa forme basique conjuguée.
R-NH3+
Explication
Une amine capte un ion H+ pour former l’ion ammonium R-NH3+, qui est sa forme acide conjuguée. Les autres propositions ne correspondent pas au couple acide-base d’une amine.
Une transformation impliquant un transfert de H+ entre deux couples
Explication
Une réaction acide-base met en jeu le transfert d’un ion hydrogène entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple. Le produit formé dépend donc des deux couples concernés.
Sa couleur dépend du pH et ses formes acide et basique sont de couleurs différentes
Explication
Le bleu de bromothymol est un indicateur coloré de pH : ses formes acide et basique ont des couleurs différentes selon le pH. Il ne mesure pas directement [H3O+].
CO32- + H3O+ → HCO3- + H2O
Explication
La réaction décrite correspond à la consommation des ions carbonate par les ions oxonium, avec formation d’ions bicarbonate et d’eau. C’est bien l’équation CO32- + H3O+ → HCO3- + H2O.
Parce qu’elle favorise la consommation des ions carbonate nécessaires à leur structure
Explication
Les coraux utilisent le carbonate de calcium comme constituant essentiel de leur squelette, et l’acidification consomme les ions carbonate. Cela rend la formation ou le maintien de ces structures plus difficile.
pH = −log([H3O+]/c°) avec c° = 1 mol·L−1
Explication
Le pH est défini par une relation logarithmique faisant intervenir la concentration en ions oxonium et la concentration standard c°. Les autres propositions inversent le signe, remplacent H3O+ par HO− ou confondent pH et concentration.
Pour des solutions suffisamment diluées avec [H3O+] < 0,05 mol·L−1
Explication
La relation est annoncée comme valable seulement pour des solutions diluées, avec un seuil sur la concentration en ions oxonium. Les autres propositions contredisent cette condition de validité.
En commençant par la solution la moins concentrée
Explication
Le protocole demande de mesurer le pH en commençant par la solution la moins concentrée. Cela permet de suivre correctement la série de dilutions préparées.
Tracer le pH en fonction de −log([H3O+]/c°)
Explication
L’exploitation attendue consiste à tracer le pH en fonction de l’expression logarithmique liée à [H3O+], afin de confronter les mesures à la relation théorique. Les autres propositions ne correspondent pas à l’analyse demandée.
Mémorisez les réponses avec 14 flashcards sur Les bases et acides en chimie.
Acide de Brønsted — définition ?
Espèce capable de céder un H+.
Base de Brønsted — rôle ?
Espèce capable de capter un H+.
Couple acide-base — composition ?
Deux espèces interconverties par transfert de H+.
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