Le solide
Explication
Un solide garde sa forme propre et son volume varie peu. Le liquide prend la forme du récipient, tandis que le gaz occupe tout l’espace disponible.
Il peut être fortement compressé et occupe tout l’espace disponible
Explication
Un gaz est compressible et expansible, ce qui lui permet d’occuper tout l’espace disponible. Le niveau horizontal au repos est une propriété des liquides, pas des gaz.
L’évaporation
Explication
L’évaporation est le passage du liquide vers le gaz. La condensation est l’inverse, du gaz vers le liquide.
La température ou la pression
Explication
La température et la pression peuvent faire changer l’état de la matière. Les autres propositions ne sont pas citées comme causes de changement d’état.
La nature de la matière se conserve et le processus est souvent réversible
Explication
Une transformation physique conserve la nature de la matière et est souvent réversible. Ce n’est pas le cas d’une transformation chimique.
Le solide devient liquide
Explication
La fusion correspond au passage de l’état solide à l’état liquide, généralement lorsque la température dépasse 0°C. La solidification est l’inverse.
La nature de la matière ne se conserve pas et la transformation est souvent irréversible
Explication
Une transformation chimique modifie la nature de la matière et est souvent irréversible. Une transformation physique, au contraire, conserve la nature de la matière.
Du dioxygène et de l’énergie thermique
Explication
La combustion nécessite du dioxygène et libère de l’énergie thermique. Elle produit aussi de l’eau et du dioxyde de carbone.
Mémorisez les réponses avec 8 flashcards sur Les États de la Matière et leurs Transformations.
États de la matière — quels ?
Solide, liquide, gaz
Propriétés d’un liquide — ?
Forme du récipient, niveau horizontal
Gaz — propriété clé ?
Compressible et expansible
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