Tableau périodique — organisation ?
Organisé par numéro atomique (Z).
Famille chimique — rôle ?
Partage propriétés chimiques similaires.
Configuration électronique — définition ?
Répartition des électrons dans les sous-couches.
Électrons de valence — localisation ?
Dernière couche électronique.
Stabilité gaz nobles — cause ?
Couche externe saturée.
Liaisons covalentes — mécanisme ?
Partage d’un doublet d’électrons.
Configuration électronique — construction ?
Remplissage selon règle de Hund.
Électrons de valence — importance ?
Déterminent propriétés chimiques.
Liaisons covalentes — représentation ?
Schéma de Lewis.
Gaz noble — configuration ?
Couche externe saturée, stable.
Configuration électronique — rôle dans ions ?
Gagne ou perd pour atteindre gaz noble.
Électronégativité — définition ?
Capacité d’attirer les électrons.
Liaisons polarisées — différence ?
Différence d’électronégativité > 0,4.
Polarité moléculaire — dépend de ?
Géométrie et polarisation des liaisons.
Géométrie moléculaire — détermination ?
Répulsion des doublets selon VSEPR.
Forme géométrique — influence ?
Propriétés physiques et chimiques.
Géométrie moléculaire — exemple ?
Tétraédrique, linéaire, pyramide, etc.
Polarité — définition ?
Présence d’un dipôle électrique net.
Électronégativité — variation ?
Augmente de gauche à droite, de bas en haut.
Liaisons polarisées — caractéristique ?
Charge partielle δ⁺ et δ⁻.
Centre de charge — rôle ?
Indique la distribution des charges.
Formes géométriques — principales ?
Linéaire, tétraédrique, bipyramidale, octaédrique.
Solubilité — dépend ?
Compatibilité de polarité soluté-solvant.
Miscibilité — définition ?
Capacité de deux liquides à se mélanger.
Testez vos connaissances avec un QCM de 12 questions sur Les Fondamentaux de la Chimie Atomique.
1. Qu'est-ce que le tableau périodique ?
2. Selon le contenu, que stipule la règle de Hund dans la configuration électronique des atomes?
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