Cinétique chimique — définition ?
Étude de la vitesse et du mécanisme des réactions.
Vitesse de réaction — formule ?
v(t) = dx/dt, dérivée de l’avancement.
Avancement — unité ?
En moles, indique l'évolution d'une réaction.
Vitesse moyenne — calcul ?
Δx/Δt entre deux instants.
Vitesse instantanée — définition ?
Dérivée de l’avancement par rapport au temps.
Temps de demi-réaction — symbole ?
t_{1/2}, temps pour atteindre la moitié de l’avancement maximal.
Loi d’action de masse — formule ?
K = [produits]/[réactifs], à l’équilibre.
Constante d’équilibre — dépendance ?
Seulement de la température.
Réaction limitée — définition ?
Avancement final inférieur à xmax.
Estérification — réaction ?
Acide + alcool ⇌ ester + eau.
Hydrolyse — réaction ?
Ester + eau ⇌ acide + alcool.
Constante d’équilibre ester — formule ?
K = [ester][eau]/[acide][alcool].
Acide fort — exemple ?
HCl, dissocie totalement en solution.
Acide faible — exemple ?
RCOOH, dissocie partiellement.
pKa — relation ?
pKa = -log Ka, plus faible = plus fort.
pH solution aqueuse — définition ?
Logarithme négatif de la concentration en H₃O⁺.
Réaction nucléaire — transformation ?
Changement du noyau d’un atome.
Fission — processus ?
Noyau lourd se divise en deux.
Fusion — processus ?
Deux noyaux légers fusionnent en un plus lourd.
Désintégration radioactive — loi ?
N(t) = N₀ e^{-λt}.
Rayonnement nucléaire — types ?
Alpha, bêta, gamma.
Oscillation libre — caractéristique ?
Sans force extérieure, mouvement périodique.
Période — symbole ?
T, temps pour une oscillation complète.
Fréquence — relation ?
f = 1/T, nombre d’oscillations par seconde.
Testez vos connaissances avec un QCM de 12 questions sur Les fondamentaux de la chimie et de la physique.
1. Qu'est-ce que la vitesse de réaction en cinétique chimique?
2. Quel est le nom de l’auteur associé à la formulation de la loi d’action de masse en chimie ?
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