Théorie de Brönsted — définition ?
Acide : donneur de H+ ; Base : accepteur de H+
Acide selon Brönsted — rôle ?
Céde un proton lors d'une réaction.
Base selon Brönsted — rôle ?
Capte un proton lors d'une réaction.
Couple acido-basique — exemple ?
HA / A⁻ ou NH₄⁺ / NH₃.
Ampholyte — définition ?
Espèce pouvant agir comme acide ou base.
Acide carbonique — formation ?
CO₂ dissous + H₂O → H₂CO₃.
Structure acide Brönsted — caractéristique ?
Liaison polarisée H–X, facile à rompre.
Structure base Brönsted — caractéristique ?
Atome avec doublets non liants pour capter H+.
Réaction acido-basique — principe ?
Échange de H+ entre deux couples.
Couples liés à CO₂ dans l’eau — exemples ?
CO₂/HCO₃⁻ et HCO₃⁻/CO₃²⁻.
Ampholyte — exemple ?
Eau (H₂O) ou ion hydrogénocarbonate (HCO₃⁻).
Structure d’un acide — rôle de la polarisation ?
Facilite la rupture de la liaison H–X.
Structure d’une base — rôle des doublets non liants ?
Capte le H+ grâce à ses doublets.
Couple acide/base — définition ?
Espèces liées par échange de H+.
Réaction entre acide éthanoïque et ammoniaque — type ?
Réaction acido-basique avec échange de H+.
Amphotérisme — concept ?
Espèce pouvant agir comme acide ou base.
Teste tes connaissances avec un QCM de 8 questions sur Les fondements de la théorie acido-basique de Brönsted.
1. Selon la théorie de Brönsted (1923), qu'est-ce qu'un acide et une base ?
2. En quelle année Brönsted a-t-il publié sa théorie sur les acides et bases ?
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