QCM : Les fondements de la théorie acido-basique de Brönsted — 8 questions

Questions et réponses du QCM

1. Selon la théorie de Brönsted (1923), qu'est-ce qu'un acide et une base ?

Un acide est une espèce capable d'accepter un électron, et une base est une espèce capable de donner un électron.
Un acide est une molécule contenant du carbone, et une base est une molécule contenant de l'azote.
Un acide est une espèce qui augmente le pH d'une solution, et une base qui le diminue.
Un acide est une espèce capable de céder un proton, et une base est une espèce capable de capter un proton.

Un acide est une espèce capable de céder un proton, et une base est une espèce capable de capter un proton.

Explication

La théorie de Brönsted définit un acide comme une espèce capable de céder un proton (H+), et une base comme une espèce capable de capter un proton, ce qui correspond à la réponse 0.

2. En quelle année Brönsted a-t-il publié sa théorie sur les acides et bases ?

1910
1923
1935
1947

1923

Explication

La théorie de Brönsted sur les acides et bases a été publiée en 1923, ce qui est une date précise mentionnée dans le contenu. Les autres dates ne correspondent pas à cette publication historique.

3. Quelle est la fonction principale des couples acido-basiques dans une réaction selon la théorie de Brönsted?

Augmenter la solubilité des substances dans l’eau
Faciliter l’échange de protons H+ entre deux espèces chimiques
Réguler la température lors d’une réaction chimique
Permettre la transmission d’énergie électrique entre molécules

Faciliter l’échange de protons H+ entre deux espèces chimiques

Explication

La fonction principale des couples acido-basiques selon la théorie de Brönsted est de faciliter l’échange de protons H+ entre deux espèces, ce qui permet la réaction d’acido-basique et la formation de conjugués. Les autres options ne correspondent pas à cette fonction spécifique.

4. En quelle année la théorie de Brönsted sur les réactions acido-basiques a-t-elle été établie ?

1923
1895
1950
1910

1923

Explication

La théorie de Brönsted sur les réactions acido-basiques a été établie en 1923, ce qui est une date précise mentionnée dans le contexte historique de la chimie.

5. En quoi l'ampholyte et l'amphotérisme se ressemblent-ils ou diffèrent-ils ?

L'ampholyte est un concept abstrait, alors que l'amphotérisme désigne une réaction chimique particulière.
L'ampholyte désigne une propriété générale, alors que l'amphotérisme est une espèce chimique.
L'ampholyte est une espèce chimique spécifique, tandis que l'amphotérisme est la propriété qu'elle possède.
L'ampholyte et l'amphotérisme sont deux termes synonymes, désignant la même chose.

L'ampholyte est une espèce chimique spécifique, tandis que l'amphotérisme est la propriété qu'elle possède.

Explication

L'ampholyte est une espèce chimique capable d'agir comme acide ou base, c'est-à-dire qu'elle possède la propriété d'amphotérisme. L'amphotérisme est la propriété que possèdent ces espèces, permettant leur comportement dual dans les réactions acido-basiques.

6. Qui est crédité d'avoir formulé la théorie acido-basique en termes de don et d'acceptation de protons en 1923 ?

Linus Pauling
Johannes Brönsted
Gilbert Lewis
Svante Arrhenius

Johannes Brönsted

Explication

Johannes Brönsted est crédité en 1923 d'avoir formulé la théorie acido-basique basée sur l'échange de protons, ce qui constitue une avancée majeure dans la compréhension des réactions chimiques.

7. Quelle est la cause principale permettant à une molécule d’être un acide selon la théorie de Brönsted ?

La présence d’un doublet non liant sur l’atome électronégatif.
Une liaison ionique forte entre H et l’atome électronégatif.
La polarisation de la liaison entre H et l’atome électronégatif, facilitant la rupture de cette liaison.
La présence d’une liaison non polarisée entre H et un atome électronégatif.

La polarisation de la liaison entre H et l’atome électronégatif, facilitant la rupture de cette liaison.

Explication

La cause principale qui permet à une molécule d’être un acide selon Brönsted est la polarisation de la liaison entre H et l’atome électronégatif, ce qui facilite la rupture de cette liaison et la libération du proton (H+). La polarisation augmente la susceptibilité de la liaison à se rompre lors d’une réaction acido-basique.

8. Comment peut-on appliquer la structure d’un acide selon Brönsted pour prévoir sa capacité à céder un proton en solution ?

En recherchant une liaison covalente non polarisée, qui indique une forte tendance à céder un proton.
En identifiant une liaison ionique entre H et X, qui permet la libération immédiate de H+ en solution.
En observant si la molécule possède une double liaison, ce qui augmente sa capacité à céder un proton.
En vérifiant si la liaison H–X est fortement polarisée, ce qui facilite la rupture et la libération de H+.

En vérifiant si la liaison H–X est fortement polarisée, ce qui facilite la rupture et la libération de H+.

Explication

La structure d’un acide selon Brönsted montre une liaison H–X polarisée. Plus cette liaison est polarisée, plus il est facile pour l’acide de céder un proton (H+) en solution. La capacité à prévoir cette tendance repose donc sur l’observation de la polarisation de cette liaison.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 16 flashcards sur Les fondements de la théorie acido-basique de Brönsted.

Théorie de Brönsted — définition ?

Acide : donneur de H+ ; Base : accepteur de H+

Acide selon Brönsted — rôle ?

Céde un proton lors d'une réaction.

Base selon Brönsted — rôle ?

Capte un proton lors d'une réaction.

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Consultez la fiche de révision complète sur Les fondements de la théorie acido-basique de Brönsted.

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