Un signe négatif
Explication
Les coefficients stœchiométriques algébriques prennent un signe négatif pour les réactifs et un signe positif pour les produits. Cela permet d’écrire la vitesse en tenant compte correctement de la consommation des réactifs.
La variation de la quantité d'une espèce en fonction du temps lors d'une transformation chimique.
Explication
La vitesse de réaction décrit comment la quantité d'une espèce change au cours du temps pendant une réaction chimique. Elle ne concerne pas uniquement le temps ou l'équilibre, mais la variation instantanée ou moyenne de la concentration.
v = 1/V × dn_i/dt
Explication
À volume constant, la vitesse s’écrit avec la variation de quantité de matière rapportée au volume, soit v = 1/V × dn_i/dt. Cette écriture relie la cinétique à l’évolution de la composition du système.
En utilisant la variation de la concentration d’un réactif ou d’un produit par rapport au temps, en intégrant la stœchiométrie.
Explication
La vitesse de réaction est souvent exprimée comme la dérivée de la concentration d’un réactif ou d’un produit par rapport au temps, en tenant compte de la stœchiométrie, ce qui correspond à la troisième option. La première option est incorrecte car elle ne précise pas l’utilisation de la dérivée ou de la variation instantanée.
k = A exp(-Ea/RT)
Explication
La loi d’Arrhenius s’écrit k = A exp(-Ea/RT), avec A le facteur préexponentiel et Ea l’énergie d’activation. Le signe négatif dans l’exponentielle traduit la diminution de k lorsque Ea augmente.
Déterminer la dépendance de la taux de réaction à la température
Explication
La loi d’Arrhenius relie la constante de vitesse à la température, permettant d’étudier comment la vitesse varie avec la température et d’en déduire l’énergie d’activation.
-Ea/R
Explication
En écrivant ln k = ln A - (Ea/R)(1/T), on voit que la pente de la droite vaut -Ea/R. L’ordonnée à l’origine correspond, elle, à ln A.
Dans les années 1950, lors du développement des modèles cinétiques modernes.
Explication
La simplification par excès ou défaut a été formalisée dans le contexte de la cinétique chimique au cours du XXe siècle, notamment dans les années 1950, pour faciliter l'étude expérimentale des mécanismes réactionnels.
La simplification par excès ou défaut permet d'isoler la dépendance d'un seul réactif, tandis que la vitesse de réaction considère la variation simultanée de tous les réactifs.
Explication
La simplification par excès ou défaut consiste à considérer un réactif en quantité très grande ou très faible pour isoler sa contribution à la vitesse, contrairement à l'étude générale qui considère la dépendance simultanée de tous les réactifs.
Svante Arrhenius
Explication
C'est Svante Arrhenius qui a proposé la loi d’Arrhenius, permettant de relier la constante de vitesse à la température via une expression exponentielle.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Les lois de vitesse en réaction chimique.
Vitesse de réaction — définition ?
Variation de concentration par unité de temps.
Vitesse de réaction définition
Variation de concentration en fonction du temps.
Influence de la température — effet ?
Augmente la vitesse en réduisant $E_a$ relative.
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