pH = -log[H3O+]
Explication
Le pH est défini par la relation pH = -log[H3O+] pour une solution aqueuse diluée. Le produit ionique de l’eau, lui, s’écrit K_e = [H3O+][OH-].
pH est égal à $- ext{log} [H_3O^+]$
Explication
Le pH est défini par la formule $pH = - ext{log} [H_3O^+]$, permettant d'exprimer l'acidité en fonction de la concentration en ions hydronium.
Elle capte un proton H+
Explication
Une base de Brönsted est une espèce capable de capter un proton H+. À l’inverse, un acide cède un proton H+.
Le pH est proche du pKa.
Explication
Dans une solution tampon, le pH est généralement proche du pKa du couple acide/base utilisé, ce qui permet de minimiser la variation du pH lors d’ajouts modérés d’acide ou de base.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Les propriétés acido-basiques en solution.
pH — définition ?
Mesure de l'acidité d'une solution.
pH définition
Mesure de la concentration en H₃O⁺.
Produit ionique de l’eau — valeur à 25°C ?
$K_e=10^{-14}$.
Consultez la fiche de révision complète sur Les propriétés acido-basiques en solution.
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