pH = -log[H3O+]
Explication
Le pH est défini par la relation pH = -log[H3O+] pour une solution aqueuse diluée. Le produit ionique de l’eau, lui, s’écrit K_e = [H3O+][OH-].
Elle capte un proton H+
Explication
Une base de Brönsted est une espèce capable de capter un proton H+. À l’inverse, un acide cède un proton H+.
pH est égal à $- ext{log} [H_3O^+]$
Explication
Le pH est défini par la formule $pH = - ext{log} [H_3O^+]$, permettant d'exprimer l'acidité en fonction de la concentration en ions hydronium.
Le pH est proche du pKa.
Explication
Dans une solution tampon, le pH est généralement proche du pKa du couple acide/base utilisé, ce qui permet de minimiser la variation du pH lors d’ajouts modérés d’acide ou de base.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Les propriétés acido-basiques en solution.
pH — définition ?
Mesure de l'acidité d'une solution.
Produit ionique de l’eau — valeur à 25°C ?
$K_e=10^{-14}$.
pH définition
Mesure de la concentration en H₃O⁺.
Consultez la fiche de révision complète sur Les propriétés acido-basiques en solution.
Voir la fiche →Chimie
Mathématiques
Chimie
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