Les particules sont ponctuelles et n’interagissent pas
Explication
Un gaz parfait est modélisé par des particules assimilées à des points sans interaction entre elles. Cela permet de simplifier sa description par les variables d’état.
Pression, volume, quantité de matière et température
Explication
Les variables d’état d’un gaz parfait sont la pression, le volume, la quantité de matière et la température. Les autres propositions ne correspondent pas à ces grandeurs thermodynamiques.
Pi = Fi × P
Explication
Dans un mélange de gaz parfaits, la loi de Dalton donne Pi = Fi·P. La pression partielle est donc proportionnelle à la fraction molaire du gaz.
La somme des pressions partielles de tous les gaz
Explication
La pression totale d’un mélange est la somme des pressions partielles de chaque constituant. C’est précisément la relation de Dalton pour les gaz parfaits.
La pression de la vapeur en équilibre avec l’eau liquide
Explication
La pression de vapeur saturante est la pression de la vapeur d’eau lorsque la phase gazeuse est en équilibre avec le liquide. Elle dépend de la température.
Ci = ai × Pi
Explication
La loi de Henry relie la concentration dissoute à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide par Ci = ai·Pi. On peut aussi écrire Pi = Fi·P pour un mélange gazeux.
Un mélange homogène composé d’au moins deux corps purs
Explication
Une solution est un mélange homogène d’au moins deux corps purs. En solution aqueuse, l’eau joue le rôle de solvant.
Le liquide majoritaire du mélange
Explication
Le solvant est le liquide majoritaire et constitue la phase liquide dominante. Les autres constituants dissous sont les solutés.
À 4 °C
Explication
La masse volumique de l’eau atteint sa valeur maximale à 4 °C, où elle vaut environ 1000 kg·m⁻3. Au-delà, elle diminue avec l’agitation thermique.
Sa forte cohésion et sa tension superficielle élevée
Explication
Les liaisons hydrogène stabilisent la structure de l’eau liquide et expliquent notamment sa forte cohésion ainsi que sa tension superficielle. L’eau reste au contraire une molécule polaire.
La viscosité dynamique
Explication
La viscosité dynamique quantifie les frottements internes d’un liquide et son opposition à l’écoulement. La tension superficielle concerne plutôt l’énergie nécessaire pour créer une interface liquide-air.
La tension superficielle
Explication
La tension superficielle est définie comme l’énergie nécessaire pour augmenter la surface d’une interface liquide-air. La viscosité, elle, décrit la résistance au cisaillement interne.
f_i = n_i / n_total
Explication
La fraction molaire est le rapport de la quantité de matière d’une espèce sur la quantité totale de matière. Elle ne dépend pas du volume ni de la masse seule.
C_eq = C_m × |Z|
Explication
La concentration équivalente tient compte du nombre de charges portées par le soluté, donc elle est égale à la concentration molaire multipliée par la valeur absolue de la valence. C’est la relation utilisée pour les bilans d’électroneutralité.
Un abaissement de la température de congélation
Explication
La présence de solutés abaisse la température de congélation : c’est l’abaissement cryoscopique. L’effet dépend de l’osmolarité de la solution.
Δθ = Kc × ω
Explication
L’abaissement de congélation est proportionnel à l’osmolarité selon Δθ = Kc × ω. La présence de solutés augmente ω et rend la température de congélation plus basse.
Son osmolarité théorique est égale à son osmolarité mesurée
Explication
Dans une solution idéale, la réponse expérimentale coïncide avec la prédiction du modèle idéal. On y prend notamment γ = 1.
Corriger l’écart à l’idéalité lié aux interactions
Explication
Le coefficient γ corrige la déviation par rapport au comportement idéal en tenant compte des interactions entre espèces. En solution idéale, il vaut 1.
A = γ × ω
Explication
L’activité osmotique est définie comme le produit du coefficient d’activité par l’osmolarité. Cette relation permet de relier le comportement réel au modèle idéal.
Il diminue
Explication
Le coefficient d’activité diminue lorsque la force ionique augmente, car les interactions ioniques deviennent plus marquées. La formule donnée dépend de Z au carré et de la racine de μ.
Le rapport entre la concentration dissociée et la concentration initiale
Explication
Le degré de dissociation α mesure la part de l’électrolyte initial qui s’est dissociée, donc il correspond au rapport entre la concentration dissociée et la concentration initiale. La constante d’équilibre K décrit l’équilibre chimique, mais ce n’est pas α.
Quand Ci diminue, α augmente
Explication
À K constant, une baisse de la concentration initiale Ci favorise une augmentation du degré de dissociation α. C’est le comportement attendu pour un électrolyte faible en équilibre.
Mémorisez les réponses avec 22 flashcards sur Les propriétés des solutions et gaz parfaits.
Gaz parfait — définition ?
Modèle sans volume ni interaction entre particules.
Variables d’état — exemples ?
Pression, volume, température, quantité de matière.
Pression partielle — rôle ?
Pression exercée par un seul gaz dans un mélange.
Consultez la fiche de révision complète sur Les propriétés des solutions et gaz parfaits.
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