Le nombre de moles contenues dans l’échantillon
Explication
La quantité de matière n mesure combien de moles sont présentes dans un échantillon. Elle ne correspond ni à la masse ni au volume.
n = N / N_A
Explication
La relation correcte est n = N / N_A, où N_A est le nombre d’Avogadro. La formule m / M sert plutôt à relier masse et quantité de matière.
Le même nombre de protons
Explication
Des isotopes appartiennent au même élément chimique, donc ils ont le même nombre de protons, c’est-à-dire le même numéro atomique Z. En revanche, leur nombre de nucléons peut changer.
En faisant une moyenne pondérée par les proportions des isotopes
Explication
La masse molaire moyenne tient compte des proportions naturelles de chaque isotope ; elle est donc pondérée. Ce n’est pas une simple moyenne non pondérée.
Le volume occupé par une mole de gaz dans des conditions données
Explication
Le volume molaire est le volume occupé par 1 mole de gaz à une température et une pression données. Il dépend donc des conditions imposées.
22,4 L·mol⁻¹
Explication
Aux conditions normales de pression et de température, le volume molaire vaut 22,4 L·mol⁻¹. Cette valeur est spécifique à ces conditions.
T = θ + 273
Explication
Dans PV = nRT, la température doit être exprimée en kelvins, donc T = θ + 273. Utiliser des degrés Celsius directement serait incorrect.
PV = nRT
Explication
La loi des gaz parfaits s’écrit PV = nRT. Les autres relations concernent la masse volumique, la quantité de matière ou la densité relative.
Elle augmente proportionnellement à la température
Explication
Si V et n restent constants, la loi PV = nRT montre que P est proportionnelle à T. Une augmentation de température entraîne donc une augmentation de pression.
Le nombre de moles de soluté dissoutes dans un litre de solution
Explication
La concentration molaire est définie par c = n/V : elle correspond donc au nombre de moles de soluté par litre de solution. La masse de soluté par litre relève plutôt de la concentration massique.
c = m / (M × V)
Explication
Comme n = m/M et c = n/V, on obtient c = m/(M×V). Les autres expressions inversent des grandeurs ou mélangent les unités.
La quantité de matière de soluté
Explication
Pendant une dilution, on ajoute seulement du solvant : la quantité de matière de soluté reste la même, donc cV reste constant. La concentration diminue justement parce que le volume augmente.
5
Explication
Le facteur de dilution vaut f = V_f / V_i = 100 / 20 = 5. La concentration finale est donc divisée par 5.
C12H22O11
Explication
Le saccharose a pour formule brute C12H22O11, avec une masse molaire de 342 g·mol−1. Le glucose correspondrait plutôt à C6H12O6.
2,23 × 10^23
Explication
Le nombre de molécules se calcule par N = n × N_A, soit 0,37 × 6,02 × 10^23 ≈ 2,23 × 10^23. C’est l’application directe de la relation entre quantité de matière et nombre d’entités.
Mémorisez les réponses avec 16 flashcards sur Les quantités molaires en chimie.
Mole — définition ?
Une unité de quantité de matière.
Quantité de matière n — rôle ?
Mesure combien de moles dans un échantillon.
Nombre d’Avogadro N_A — valeur ?
6,02×10^23 entités/mol.
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