Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?
Un liquide composé de plusieurs espèces chimiques, dont le constituant majoritaire est l’eau.
Comment les espèces chimiques du soluté sont-elles réparties dans le solvant ?
Uniformément parmi les molécules du solvant.
Quelles formes peuvent prendre les espèces chimiques d’un soluté ?
Des molécules ou des ions.
Que représente la concentration en masse d’un soluté ?
La masse de soluté contenue dans un litre de solution.
Quelle formule relie la concentration en masse, la masse de soluté et le volume de solution ?
En quelle unité s’exprime la concentration en masse ?
En g·L⁻¹.
En quelles unités s’expriment la masse de soluté et le volume de solution ?
La masse en g et le volume en L.
Qu’est-ce qu’une dissolution en chimie ?
La préparation d’une solution aqueuse par mise en solution d’un solide.
Quelle formule calcule la masse de soluté à peser ?
Quel est le premier geste de la préparation par dissolution ?
Peser le soluté.
Où transfère-t-on le soluté lors d’une dissolution ?
Dans une fiole jaugée.
Avec quel liquide rince-t-on la coupelle et l’entonnoir ?
Avec de l’eau distillée.
Jusqu’où complète-t-on la fiole jaugée avant l’ajustement final ?
Jusqu’au trait, en agitant jusqu’à dissolution.
Quel instrument sert à ajuster le niveau au trait ?
Une pipette simple.
Quelle est la dernière étape de la préparation par dissolution ?
Homogénéiser la solution.
Qu’est-ce qu’une dilution ?
La préparation d’une solution aqueuse moins concentrée à partir d’une solution mère par ajout de solvant.
Lors d’une dilution, quelle grandeur du soluté se conserve ?
La masse de soluté.
Comment s’écrit la conservation de la masse de soluté lors d’une dilution ?
Quelle relation relie les concentrations massiques et volumes lors d’une dilution ?
Que permet de déterminer un dosage par étalonnage ?
La concentration d’une solution inconnue.
Comment sont préparées les solutions étalons d’un dosage par étalonnage ?
Par dilution d’une solution mère.
Comment préparer les solutions étalons d’une échelle de teinte ?
Par dilution, avec des concentrations croissantes.
Comment l’échelle de teinte permet-elle d’encadrer la concentration inconnue ?
En comparant sa couleur aux teintes obtenues.
Quelle étape suit la préparation des solutions étalons dans un dosage physique ?
Mesurer une grandeur caractéristique pour chacune.
Que devient une solution quand le soluté ne se dissout plus ?
Elle est saturée et sa concentration en masse a atteint sa valeur maximale.
Quel instrument sert à prélever un volume précis de solution mère ?
Une pipette jaugée.
Dans quel récipient verse-t-on la solution mère prélevée pour une dilution ?
Dans une fiole jaugée.
Avec quel liquide complète-t-on une fiole lors d’une dilution ?
Avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.
Quelle est la dernière étape de la préparation par dilution ?
Homogénéiser la solution.
Pour quelles solutions l’échelle de teinte fonctionne-t-elle ?
Pour les solutions colorées.
Quelle difficulté peut présenter la comparaison avec une échelle de teinte ?
La comparaison peut être difficile.
Quelles grandeurs physiques caractérisent l’étalonnage ?
La masse volumique, l’absorbance et l’indice optique.
Teste tes connaissances avec un QCM de 13 questions sur Les solutions aqueuses.
1. Une solution a un volume de 0,50 L et contient 12 g de soluté. Pour calculer sa concentration en masse, quelle grandeur faut-il rapporter à ce volume ?
2. Pour préparer 0,25 L d’une solution de concentration en masse par dissolution, quelle masse de solide faut-il peser ?
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