Que décrit le modèle de Bohr (1913) concernant les électrons ?
Les électrons gravitent autour du noyau sur des orbites correspondant à des couches électroniques.
Combien d'électrons la couche K peut-elle contenir au maximum ?
La couche K peut contenir au maximum 2 électrons.
Combien d'électrons la couche L peut-elle contenir au maximum ?
La couche L peut contenir au maximum 8 électrons.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Un espace où la probabilité de trouver un ou deux électrons est de 90 %.
Qu'est-ce que le nombre quantique principal n ?
Un entier supérieur à zéro définissant le niveau d’énergie et la couche électronique.
Quelle est la condition sur le nombre quantique azimutal ℓ ?
Il vérifie 0 ≤ ℓ ≤ n−1.
Que définit le nombre quantique azimutal ℓ ?
La forme de l’orbitale atomique.
Quelle est la condition sur le nombre quantique magnétique m ?
Il vérifie −ℓ ≤ m ≤ ℓ.
Que définit le nombre quantique magnétique m ?
L’orientation de l’orbitale atomique.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin ?
± ½.
À quoi est propre le nombre quantique de spin ?
À l’électron.
Comment sont orientées les orbitales p ?
Selon les axes x, y et z, notées pₓ, pᵧ et p𝓏.
Que forme le recouvrement de deux orbitales atomiques avec un électron célibataire ?
Une orbitale moléculaire liante et une orbitale moléculaire anti-liante.
Quel type de liaison forme un recouvrement axial ?
Une liaison σ.
Quel type de liaison forme un recouvrement latéral ?
Une liaison π.
Quelle orbitale moléculaire correspond à une liaison simple ?
Une orbitale moléculaire σ.
Que contient une liaison double en termes d'orbitales moléculaires ?
Une liaison σ et une liaison π.
Que contient une liaison triple en termes d'orbitales moléculaires ?
Une liaison σ et deux liaisons π.
Qu'est-ce que la couche de valence ?
La dernière couche électronique non saturée intervenant dans les liaisons covalentes.
Que représente la valence d'un élément ?
Le nombre d'électrons célibataires disponibles pour former des liaisons.
Quelle valence a l'hydrogène ?
L'hydrogène est monovalent.
Quelle valence a le carbone ?
Le carbone est tétravalent.
Combien de doublets non-liants possède l'oxygène ?
L'oxygène possède deux doublets non-liants.
Quelle règle concerne l'hydrogène ?
La règle du duet.
Quelle règle concerne les éléments de la deuxième ligne ?
La règle de l’octet.
Qu'est-ce que l'hybridation en chimie organique ?
La réorganisation des orbitales atomiques en orbitales hybrides.
Quelle géométrie donne l'hybridation sp³ ?
Une géométrie tétraédrique.
Quels angles caractérisent l'hybridation sp³ ?
Des angles d'environ 109,5°.
Quelle géométrie donne l'hybridation sp² ?
Une géométrie trigonale plane.
Quelle particularité orbitale conserve l'hybridation sp² ?
Une orbitale p pure.
Quelle géométrie donne l'hybridation sp ?
Une géométrie linéaire.
Combien d'orbitales p pures conserve l'hybridation sp ?
Deux orbitales p pures.
Quelle hybridation du carbone dans le méthane ?
sp³.
Combien d'électrons de valence possède l'azote ?
L'azote possède 5 électrons de valence.
Combien de liaisons σ forme l'oxygène dans une structure sp³ ?
L'oxygène forme deux liaisons σ dans une structure sp³.
Que se passe-t-il pour la valence en allant du carbone à l'oxygène ?
La valence diminue de un.
Quelle règle électronique est respectée par C, N et O dans ces structures ?
La règle de l’octet est respectée.
Quelle hybridation ont l’oxygène et le carbone dans le méthanamide ?
Ils sont hybridés sp².
Quel type de doublet possède l’azote dans le méthanamide ?
Un doublet non-liant délocalisable.
Qu'autorise le recouvrement axial de deux orbitales p dans le méthanamide ?
La délocalisation électronique.
Que produit la délocalisation électronique dans le méthanamide ?
Deux formes mésomères limites.
Quelle règle respectent les formes mésomères limites du méthanamide ?
La règle de l’octet.
Où se situe la double liaison dans une forme mésomère limite du méthanamide ?
Entre l’oxygène et le carbone.
Où se situe la double liaison dans l’autre forme mésomère limite du méthanamide ?
Entre le carbone et l’azote.
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1. Quel modèle décrit les électrons comme gravitant autour du noyau sur des orbites correspondant à des couches électroniques ?
2. Combien d’électrons peuvent occuper au maximum les couches électroniques K et L, respectivement ?
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