Qu’est-ce que la couche de valence ?
La couche électronique de nombre quantique principal le plus élevé.
Quel atome choisit-on comme atome central non indiqué ?
Celui qui possède le plus grand nombre d’électrons célibataires.
Quel atome choisit-on si plusieurs atomes centraux possibles ont le même nombre d’électrons de valence ?
Le moins électronégatif.
Quelle vérification termine la construction d’un schéma de Lewis ?
Vérifier le respect de l’octet.
Combien d’électrons les éléments tendent-ils à avoir autour d’eux selon la règle de l’octet ?
Huit électrons.
Que distingue un doublet liant d’un doublet non liant ?
Le doublet liant participe à une liaison, contrairement au doublet non liant.
Quel type de liaison relie deux atomes dans une liaison simple ?
Une liaison σ.
Dans une liaison multiple, quel type ont les liaisons supplémentaires ?
Des liaisons π.
Quelle formule donne la charge formelle d’un atome ?
Que représente dans la formule de charge formelle ?
Le nombre d’électrons de valence de l’atome isolé.
Quelle configuration externe les éléments B, Al et Ga peuvent-ils adopter pour former trois liaisons ?
À quelle condition des orbitales d peuvent-elles permettre une couche de valence dépassant huit électrons ?
Lorsque le nombre quantique principal est .
Quel est l’angle OCO dans CO₂ selon l’exemple présenté ?
180°.
Quel est l’angle HOH dans H₂O selon l’exemple présenté ?
104°.
À quoi sert la théorie VSEPR pour une molécule ou un ion ?
À prévoir sa géométrie à partir de sa structure de Lewis et des répulsions entre les paires électroniques de valence de l’atome central.
Quel arrangement des paires électroniques de valence est le plus stable ?
Celui qui minimise leurs répulsions en les éloignant au maximum.
Que désigne la notation AXₘEₙ ?
Un atome central A lié à m atomes X et portant n doublets non liants E.
Dans la notation AXₘEₙ, à quoi correspond m ?
Au nombre de doublets liants.
Dans la notation AXₘEₙ, à quoi correspond m + n ?
Au nombre total de doublets.
Quel est l’arrangement de deux doublets au total ?
Linéaire.
Quel arrangement adoptent trois doublets au total ?
Triangulaire.
Quel arrangement adoptent cinq doublets au total ?
Une bipyramide à base triangulaire.
Quelle géométrie présente CH₄ selon la notation AXₘEₙ ?
Tétraédrique.
Quels angles HCH, HNH et HOH sont observés dans CH₄, NH₃ et H₂O ?
109,5°, 107,3° et 104,5°, respectivement.
Comment évolue l’angle valenciel quand le nombre de doublets libres augmente de zéro à deux ?
Il diminue de 109,5° à 104,5° dans la série CH₄, NH₃ et H₂O.
Pourquoi les doublets libres réduisent-ils les angles autour de l’atome central ?
Ils occupent plus d’espace que les paires liées et renforcent les répulsions.
Quel effet l’augmentation des répulsions autour de l’atome central a-t-elle sur sa structure ?
Elle déforme la structure.
Comment représente-t-on un électron célibataire dans un schéma de Lewis ?
Par un point.
Comment représente-t-on un doublet dans un schéma de Lewis ?
Par un tiret ou deux points.
À quel atome attribue-t-on la charge positive d’un ion moléculaire ?
À l’atome le plus électropositif.
Comment se forme une liaison covalente dative ?
Un atome donneur fournit un doublet externe à un atome accepteur portant une lacune électronique.
Pourquoi une liaison σ est-elle plus forte qu’une liaison π ?
Son recouvrement axial est plus important que le recouvrement latéral d’une liaison π.
Quelle est la charge formelle de l’azote dans l’exemple ammonium ?
Dans BF₃ et AlCl₃, combien de liaisons le bore ou l’aluminium forme-t-il ?
Trois liaisons.
Pourquoi BeCl₂ est-il hypovalent ?
Le béryllium forme deux liaisons et partage quatre électrons.
Combien d’électrons entourent le phosphore dans PCl₅ ?
Dix électrons.
Combien d’électrons entourent le soufre dans SF₆ ?
Douze électrons.
Quels doublets compte-t-on sur l’atome central pour appliquer la règle VSEPR ?
Tous les doublets liants et non liants de sa couche de valence.
Quelle partie d’une liaison multiple compte pour déterminer la géométrie selon VSEPR ?
La liaison σ.
Quel ordre de répulsivité distingue les doublets non liants, les liaisons multiples et les doublets liants ?
Un doublet non liant et une liaison multiple sont plus répulsifs qu’un doublet liant.
Quelle géométrie présente SF₄ selon la notation AXₘEₙ ?
Un papillon irrégulier.
Quelle géométrie présente BrF₅ selon la notation AXₘEₙ ?
Pyramidale à base carrée.
Quelles sont les valeurs des angles HNH, HPH, HAsH et HSbH dans NH₃, PH₃, AsH₃ et SbH₃ ?
107,3°, 93,3°, 91,8° et 91,3°, respectivement.
Comment évoluent les angles valenciels des hydrures du groupe de l’azote de NH₃ à SbH₃ ?
Ils diminuent de 107,3° à 91,3°.
Comment évolue l’électronégativité dans les hydrures du groupe de l’azote, de l’azote à l’antimoine ?
Elle décroît.
Pourquoi la répulsion des paires liantes diminue-t-elle des hydrures de l’azote à ceux de l’antimoine ?
Les paires liantes sont moins attirées vers l’atome central.
Quel angle caractérise la géométrie linéaire des molécules AX₂ ?
180°.
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1. Dans un atome, quelle couche est appelée couche de valence ?
2. Dans une molécule dont l’atome central n’est pas indiqué, deux candidats ont chacun trois électrons de valence célibataires; lequel faut-il retenir si l’un est moins électronégatif que l’autre ?
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