Qu'est-ce qu'une liaison ionique ?
Un transfert intégral d'électrons entre deux éléments.
Quand une liaison ionique se forme-t-elle selon la différence d'électronégativité ?
Lorsque la différence d'électronégativité est supérieure à 1,5.
Quels types d'éléments forment généralement une liaison ionique ?
Un métal et un non-métal.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
La mise en commun de deux électrons entre deux atomes.
Quelle condition d'électronégativité favorise une liaison covalente ?
Une différence d'électronégativité inférieure à 1,5.
Quand une liaison covalente est-elle apolaire ?
Quand la différence d'électronégativité est inférieure à 0,4.
Quand une liaison covalente est-elle polaire ?
Quand la différence d'électronégativité est comprise entre 0,4 et 1,5.
Vers quel atome les électrons se déplacent-ils dans une liaison covalente polaire ?
Vers l'atome le plus électronégatif.
Qu'est-ce qu'une liaison dative ?
Une liaison où un atome A fournit seul le doublet liant à un atome B.
Qu'impose un atome B dans une liaison dative ?
Posséder une lacune électronique.
Qu'est-ce qu'une liaison hypervalente ?
Une liaison où un atome dépasse huit électrons de valence en transférant un électron vers une orbitale d vide.
Comment un atome dépasse-t-il la règle des huit électrons en liaison hypervalente ?
En transférant un électron d’un doublet vers une orbitale d vide de la même couche principale.
Quelles étapes inclut la construction d'un schéma de Lewis moléculaire ?
Choisir l'atome central, placer les atomes périphériques, créer les liaisons, compléter les doublets, ajuster les électrons selon la charge.
Quelle liaison doit être créée en premier dans une molécule acide avec O et H ?
La liaison O—H doit être créée en premier.
Que signifie la notation VSEPR AXxEe ?
Elle indique le nombre X de directions de liaison et le nombre E de doublets non liants autour de l'atome central.
Qu'impose la théorie VSEPR de Ronald Gillespie sur la géométrie moléculaire ?
Elle minimise les répulsions entre paires électroniques de valence autour de l'atome central.
Quelle est la géométrie moléculaire de la figure de répulsion AX4 ?
La géométrie est tétraédrique.
Quelle est la géométrie moléculaire de la figure de répulsion AX5 ?
La géométrie est bipyramidale à base triangulaire.
Quelle est la géométrie moléculaire de la figure de répulsion AX6 ?
La géométrie est octaédrique.
Quelle différence existe-t-il entre un doublet non liant et une liaison autour de l'atome central ?
Un doublet non liant est plus volumineux qu'une liaison.
Quelle conséquence a la taille d'un doublet non liant sur les répulsions autour de l'atome central ?
Il exerce une répulsion plus importante.
Qui a développé la théorie VSEPR ?
Ronald Gillespie.
Qu'est-ce qu'une orbitale moléculaire ?
Une combinaison linéaire de deux orbitales atomiques en interaction.
Quelle formule donne l'énergie de l'orbitale moléculaire liante de H2 ?
Quelle formule donne l'énergie de l'orbitale moléculaire antiliante de H2 ?
Qu'est-ce que l'hybridation en chimie moléculaire ?
La combinaison d'une orbitale s avec une à trois orbitales p pour former des orbitales hybrides.
Quelles orbitales hybrides résultent de l'hybridation s et p ?
Les orbitales sp, sp2 ou sp3 selon le nombre d'orbitales p combinées.
Comment varie la taille des orbitales hybrides sp, sp2 et sp3 ?
Elle augmente dans l'ordre sp < sp2 < sp3.
Comment varie la longueur des liaisons C—H selon l'hybridation ?
Elle augmente selon C[sp]—H < C[sp2]—H < C[sp3]—H.
Qu'est-ce qu'une liaison sigma en chimie?
Une liaison sigma résulte d’un recouvrement axial d’orbitales.
Quelle liaison est toujours la première dans une liaison multiple?
La liaison sigma est toujours la première dans une liaison multiple.
Quelles liaisons simples sont constituées uniquement de liaisons sigma?
Toutes les liaisons simples sont des liaisons sigma.
Comment se forme une liaison pi?
Une liaison pi résulte d’un recouvrement latéral d’orbitales p.
Quelle est la fonction des liaisons pi dans une liaison multiple?
Les liaisons pi sont les liaisons supplémentaires après la première liaison sigma.
Que provoque la rotation autour de l’axe d’une liaison sigma?
La rotation autour de l’axe d’une liaison sigma ne casse pas cette liaison.
Que provoque la rotation autour d’une liaison pi?
La rotation autour d’une liaison pi casse son recouvrement latéral.
Qu'impose la règle des 4n+2 électrons pour un cycle aromatique ?
Un cycle aromatique doit contenir 4n+2 électrons.
Quelle hybridation doivent avoir les atomes d'un cycle aromatique ?
Ils doivent avoir une hybridation sp ou sp2 avec une orbitale p non hybridée.
Qu'est-ce qui permet la délocalisation électronique en conjugaison ?
Le recouvrement en phase des orbitales p non hybridées.
Quel effet a la délocalisation électronique sur le système ?
Elle stabilise le système.
Que peut faire le doublet non liant d'un hétéroatome lié à un système insaturé ?
Il peut se délocaliser dans une orbitale p.
Quelle hybridation est imposée à un hétéroatome dont le doublet non liant se délocalise ?
Une hybridation sp ou sp2.
Que montre la formule brute d'une molécule ?
La nature et le nombre des atomes d'une molécule.
Comment sont listés les éléments autres que C et H dans la formule brute ?
Par ordre alphabétique.
Que représente l'écriture développée en chimie ?
Tous les atomes, toutes les liaisons, les doublets non liants et les lacunes électroniques.
Quelle est la différence principale entre écriture développée et semi-développée ?
L'écriture semi-développée compacte certains groupements d'atomes.
Que ne représente pas l'écriture topologique ?
Les liaisons C—H sauf celles d'un aldéhyde et les atomes de carbone.
Qu'est-ce que le degré de fonction d'un atome de carbone ?
C'est la somme des liaisons pi et sigma vers un hétéroatome autre que C ou H.
Que signifie une augmentation du degré de fonction d'un carbone ?
Cela indique une oxydation.
Que signifie une diminution du degré de fonction d'un carbone ?
Cela indique une réduction.
À quoi correspond le degré d'oxydation d'un atome ?
À la différence entre ses électrons de valence atomiques et ceux attribués après répartition.
Comment attribue-t-on les électrons de liaison pour déterminer le degré d'oxydation ?
On les attribue à l'atome le plus électronégatif.
Comment partage-t-on les électrons d'une liaison entre atomes de même électronégativité ?
On les partage à parts égales.
Que vaut la somme des degrés d'oxydation dans un composé ?
Elle est égale à la charge portée par le composé.
Qu'est-ce qu'une fonction chimique en chimie organique ?
Une succession d'atomes avec degré de fonction non nul incluant des hétéroatomes liés.
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1. Quel critère distingue une liaison ionique d’une liaison covalente ?
2. Quelle situation correspond à la formation d’une liaison covalente ?
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