Quelle loi utilise l'absorbance pour déterminer une concentration ?
La loi de Beer-Lambert.
Quelle loi utilise la conductivité pour déterminer une concentration ?
La loi de Kohlrausch.
Qu'impose l'exploitation des lois de Beer-Lambert et Kohlrausch ?
De citer leur domaine de validité.
En quoi consiste l'identification spectroscopique ?
À exploiter des données tabulées d'un spectre d'absorption infrarouge ou UV-visible.
Quelle est la conductivité molaire ionique du Na+ à 25 °C ?
Elle est de 5,01 mS·m²·mol⁻¹.
Que demande de calculer un exercice de conductivité des solutions ioniques ?
La conductivité ou la concentration à partir des ions, leurs conductivités molaires et une mesure.
Quelle donnée est donnée pour Na+ dans l'exemple d'eau salée ?
La concentration [Na+] = 0,010 mol·L⁻¹.
Quelle grandeur faut-il déterminer pour une solution de chlorure de potassium donnée ?
La concentration lorsque la conductivité est connue.
Quelle conductivité est donnée dans l'exemple avec chlorure de potassium ?
1,20 × 10⁻¹ S·m⁻¹ ou 5,20 mS·cm⁻¹.
Quelle conductivité doit-on calculer pour l'eau distillée à 25 °C ?
La conductivité de l'eau distillée à 25 °C.
Quelle concentration est donnée pour Cu2+ dans la solution de chlorure de cuivre ?
[Cu2+] = 0,010 mol·L⁻¹.
Quels ions sont présents dans la solution de chlorure de cuivre de l'exemple ?
Cu2+ et 2 Cl−.
Quelle est la valeur du coefficient d’extinction molaire du KMnO4 à 525 nm ?
ε = 2,3 × 10³ L·mol⁻¹·cm⁻¹.
Quelle largeur de cuve est utilisée pour la solution de KMnO4 dans l'exemple ?
La largeur de la cuve est de 1,0 cm.
Quelle absorbance présente la solution de KMnO4 dans l'exemple ?
L'absorbance est de 0,050.
Que doit-on déterminer pour la solution de KMnO4 avec la loi de Beer-Lambert ?
Il faut déterminer sa concentration.
Quelle condition doit respecter la concentration utilisée dans la loi de Beer-Lambert ?
Elle doit respecter le domaine de validité de la loi.
Que doit-on citer dans l'exercice concernant la loi de Beer-Lambert ?
Le domaine de validité de la loi.
Quelle est la première étape du dosage spectrophotométrique du diiode ?
Choisir la longueur d’onde d’étude à partir du spectre.
Comment relie-t-on l’absorbance à la concentration en dosage spectrophotométrique ?
Avec des solutions étalons.
Que fait-on après avoir tracé la courbe d’étalonnage en dosage du diiode ?
On détermine la concentration inconnue.
Quelles sont les concentrations des solutions étalons de diiode utilisées ?
50, 250, 750 et 1000 µmol·L⁻¹.
Quelle est la largeur des cuves utilisées pour les solutions étalons de diiode ?
1,0 cm.
Comment détermine-t-on la concentration d’une solution de diiode avec une absorbance de 0,506 ?
Graphiquement à partir de la courbe d’étalonnage.
Comment doit-on choisir la longueur d’onde d’étude du diiode ?
En exploitant le spectre fourni et en la justifiant à partir de celui-ci.
Comment détermine-t-on la couleur d’une solution de diiode ?
À l’aide du document du cours sur les spectres et les couleurs.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur Lois de conductivité et spectrophotométrie.
1. Quelle grandeur la loi de Beer-Lambert permet-elle de déterminer à partir d’une absorbance mesurée ?
2. Lorsqu’une loi de Beer-Lambert ou de Kohlrausch est utilisée dans un exercice, quelle précaution doit être prise ?
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