QCM : Maîtrise des Concentrations et Dilutions en Pharmacologie — 12 questions

Question 1

1. Comment définit-on la concentration d’une solution ?

La masse totale de la solution rapportée à 100 g de mélange

Le volume de solvant ajouté pour obtenir une solution finale

La proportion de liquide évaporé pendant la préparation

La quantité de produit actif dissous dans une unité de volume de solution

Explication

La concentration correspond à la quantité de produit actif dissous par unité de volume de solution. Elle ne décrit pas la masse totale du mélange ni le volume de solvant ajouté.

Answer

La quantité de produit actif dissous dans une unité de volume de solution

Question 2

2. Que représente une concentration exprimée en pourcentage dans ce contexte ?

Une masse totale de mélange rapportée à 100 millilitres

Une quantité de produit actif rapportée à 1 000 unités de masse

Un volume de solution rapporté à 100 grammes de produit

Une quantité de produit actif rapportée à 100 unités de volume

Explication

Le pourcentage exprime une concentration ramenée à 100 unités de volume. C’est une manière pratique de lire la quantité de produit actif pour 100 mL.

Answer

Une quantité de produit actif rapportée à 100 unités de volume

Question 3

3. Quel est l’effet principal d’une dilution sur une solution ?

Elle réduit la concentration en ajoutant un liquide

Elle change uniquement la couleur de la solution

Elle augmente la concentration en produit actif

Elle transforme le produit actif en solvant

Explication

La dilution consiste à ajouter un liquide, généralement de l’eau ou un solvant, pour diminuer la concentration. L’objectif est donc d’obtenir une solution moins concentrée.

Answer

Elle réduit la concentration en ajoutant un liquide

Question 4

4. Dans une dilution, quel rôle joue le solvant ajouté ?

Il sert à transformer la solution en solide

Il sert à augmenter la quantité de produit actif

Il sert à diminuer la concentration du produit actif

Il sert à remplacer le produit actif par un autre

Explication

Le solvant est le liquide ajouté lors d’une dilution pour faire baisser la concentration. Il ne modifie pas la nature du produit actif, mais sa concentration finale.

Answer

Il sert à diminuer la concentration du produit actif

Question 5

5. Que signifie une teneur exprimée en pourcentage ?

La concentration de la solution exprimée en pourcentage

La masse de l’emballage exprimée en grammes

La température de la solution exprimée en degrés

Le volume total de la solution exprimé en litres

Explication

La teneur correspond à la proportion d’une substance dans un mélange, et ici elle est exprimée en pourcentage. Dans ce cadre, la teneur d’une solution est sa concentration en %.

Answer

La concentration de la solution exprimée en pourcentage

Question 6

6. Que désigne un pourcentage masse/volume (% m/v) ?

Le nombre de litres dans 100 mL de produit fini

Le nombre de millilitres dans 100 g de produit fini

Le nombre de grammes dans 100 g de produit fini

Le nombre de grammes dans 100 mL de produit fini

Explication

Le % m/v indique une masse de produit par volume de solution, soit des grammes pour 100 mL. Les autres propositions correspondent à d’autres types de rapports ou à des unités incorrectes.

Answer

Le nombre de grammes dans 100 mL de produit fini

Question 7

7. Que signifie l’unité mg/ml ?

Grammes de produit actif par millilitre de solution

Millilitres de produit actif par gramme de solution

Milligrammes de produit actif par millilitre de solution

Milligrammes de produit actif par litre de solution

Explication

mg/ml se lit « milligrammes par millilitre » et exprime une quantité de produit actif par volume. Il ne faut pas la confondre avec mg/l, qui repose sur le litre.

Answer

Milligrammes de produit actif par millilitre de solution

Question 8

8. Que mesure l’unité mg/l ?

Une concentration en milligrammes par litre de solution

Une masse en grammes par millilitre de solution

Un volume en millilitres par litre de solution

Une concentration en milligrammes par litre de produit actif uniquement

Explication

mg/l signifie milligrammes de produit actif par litre de solution. L’unité combine bien une quantité et un volume, comme les autres unités de concentration.

Answer

Une concentration en milligrammes par litre de solution

Question 9

9. Quelle conversion est utilisée pour passer des grammes aux milligrammes ?

1 g = 100 mg

1 g = 1 000 mg

1 g = 10 mg

1 mg = 1 000 g

Explication

La conversion correcte est 1 g = 1 000 mg. C’est indispensable avant de faire un calcul de volume ou de produit en croix.

Answer

1 g = 1 000 mg

Question 10

10. Dans l’exemple du NaCl à 10 %, quel volume correspond à 1 g de produit ?

50 mL

100 mL

10 mL

1 mL

Explication

Un dosage à 10 % signifie 10 g pour 100 mL, donc 1 g pour 10 mL. Cette proportion sert ensuite à calculer les volumes à prélever.

Answer

8 000 mL d’eau

Question 11

11. Lors d’une dilution à 0,25 % d’un volume initial de 20 mL de produit, quel volume d’eau faut-il ajouter pour obtenir la dilution demandée ?

80 mL d’eau

8 mL d’eau

8 000 mL d’eau

800 mL d’eau

Explication

Le calcul de proportionnalité indiqué mène à 8 000 mL d’eau, soit 8 L, pour 20 mL de produit initial. Les autres propositions sont trop faibles par rapport au résultat du produit en croix.

Question 12

12. Dans un exercice de dilution à 5 ‰, quelle masse de produit actif faut-il pour préparer 2 L de solution ?

0,5 g

1 g

10 g

5 g

Explication

Une dilution à 5 ‰ correspond à 5 g pour 10 000 mL ; pour 2 L, on obtient 1 g de produit actif par proportionnalité. Les autres réponses correspondent à des volumes ou des masses non ajustés au calcul.

QCM : Maîtrise des Concentrations et Dilutions en Pharmacologie — 12 questions

Questions et réponses du QCM

1. Comment définit-on la concentration d’une solution ?

2. Que représente une concentration exprimée en pourcentage dans ce contexte ?

3. Quel est l’effet principal d’une dilution sur une solution ?

4. Dans une dilution, quel rôle joue le solvant ajouté ?

5. Que signifie une teneur exprimée en pourcentage ?

6. Que désigne un pourcentage masse/volume (% m/v) ?

7. Que signifie l’unité mg/ml ?

8. Que mesure l’unité mg/l ?

9. Quelle conversion est utilisée pour passer des grammes aux milligrammes ?

10. Dans l’exemple du NaCl à 10 %, quel volume correspond à 1 g de produit ?

11. Lors d’une dilution à 0,25 % d’un volume initial de 20 mL de produit, quel volume d’eau faut-il ajouter pour obtenir la dilution demandée ?

12. Dans un exercice de dilution à 5 ‰, quelle masse de produit actif faut-il pour préparer 2 L de solution ?

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