Masse d’un atome — définition ?
Masse du noyau de l’atome.
Nombre d’entités — formule ?
N = m / m_{entité}.
Mole — nombre d’entités ?
6,02 × 10^{23} entités.
Constante d’Avogadro — valeur ?
NA = 6,02 × 10^{23} mol^{-1}.
Calcul du N — à partir de m ?
N = m / m_{entité}.
Conversion masse-quantité — formule ?
n = m / M.
Exemple pratique — masse molécule ?
Somme des masses atomiques des composants.
Masse atomique — unité ?
Unités de masse atomique (u).
Masse moléculaire — définition ?
Somme des masses atomiques des atomes dans une molécule.
Relation N et n — formule ?
N = n × N_A.
Masse d’une molécule — calcul ?
Additionner les masses atomiques de ses atomes.
Masse d’un ion polyatomique — exemple ?
m(NO_3^-) = 1×m(N) + 3×m(O).
Masse d’un atome — approximation ?
Égale à celle de son noyau.
Masse d’une molécule — calcul ?
Somme des masses atomiques de ses composants.
Testez vos connaissances avec un QCM de 7 questions sur Maîtrise des entités chimiques et de la mole.
1. Quelle est la définition de la masse d’une entité chimique (atome, ion) ?
2. Selon l'exemple donné, combien d'atomes de fer y a-t-il dans une boule de pétanque de 600 g ?
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