Acide selon Brönsted — définition ?
Espèce capable de donner un proton 𝑯+.
Base selon Brönsted — définition ?
Espèce capable de capter un proton 𝑯+.
Couple acide-base — composition ?
Acide et sa base conjuguée.
Eau — rôle en tant qu'amphotère ?
Agit comme acide ou base selon la réaction.
Exemple couple : CO2/HCO3− — rôle ?
Régulation du pH sanguin.
Couple RCO2H / RCO2− — nature ?
Acide carboxylique et ion carboxylate.
Couple NH3 / NH4+ — rôle ?
Ammoniac et ion ammonium, base ou acide.
Réaction acide-base — principe ?
Transfert de 𝑯+ entre un acide et une base.
Équation de réaction acide-base — exemple ?
CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO−.
Réaction totale vs réversible — différence ?
Totale : complète, réversible : équilibre.
pH — définition ?
-log([H3O+]).
Relation pH et [H3O+] — formule ?
[H3O+] = 10^(-pH).
Méthode de mesure pH — papier ou ?
pH-mètre.
Principe du pH-mètre — relation tension ?
U = a × pH + b.
Propriétés logarithmes — propriétés ?
log(ab)=log(a)+log(b), etc.
Exemple calcul pH — si [H3O+]=10^-4 ?
pH=4.
Notion d’amphotère — définition ?
Capable d’agir comme acide ou base.
Exemple d’amphotère — substance ?
Eau.
Réaction de neutralisation — produit ?
Sel et eau.
Caractère de la réaction — totale ou ?
Totale, avec transfert complet de 𝑯+.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Principes fondamentaux des réactions acide-base.
1. Selon la définition de Brönsted (1923), qu'est-ce qu'une réaction acide-base ?
2. Comment peut-on caractériser une réaction de neutralisation en chimie acide-base ?
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