Brønsted et Lowry
Explication
Brønsted et Lowry ont formulé en 1923 la théorie des couples acide-base, définissant les acides comme donneurs de protons et les bases comme accepteurs, une contribution fondamentale en chimie. Les autres noms évoqués ont proposé d'autres théories ou concepts, mais pas celle de Brønsted-Lowry.
Au début du 20ème siècle, avec la développement de la chimie physique.
Explication
La notion de transformation non totale, qui concerne l'arrêt prématuré d'une réaction avant consommation complète du réactif limitant, a été formalisée au début du 20ème siècle avec le développement de la chimie physique et la compréhension des cinétiques de réaction. C'est à cette période que la distinction entre réactions totales et non totales a été clairement établie dans le cadre des lois de la cinétique chimique.
Le schéma de Lewis influence la capacité de la molécule à former ou rompre des liaisons.
Explication
Le schéma de Lewis montre la distribution des électrons de valence, notamment les doublets liants et non liants, ce qui influence la capacité d'une molécule à former ou rompre des liaisons chimiques, affectant ainsi sa réactivité.
Sa concentration en ions H₃O⁺
Explication
Le pH d'une solution est principalement déterminé par la concentration en ions H₃O⁺ (ions oxonium), qui est la propriété fondamentale utilisée pour le calcul du pH.
L'ion oxonium (H₃O⁺)
Explication
L'ion hydrogène, en solution aqueuse, n'existe pas sous forme d'un proton isolé, mais sous forme d'ion oxonium H₃O⁺, qui résulte de la liaison d’un proton à une molécule d’eau. La réponse correcte est donc l'option indiquant H₃O⁺, tandis que H⁺ seul est une représentation simplifiée mais moins précise dans le contexte aqueux.
Assure la consommation complète du réactif limitant et la formation maximale de produits
Explication
La transformation totale a pour rôle d'assurer la consommation complète du réactif limitant, ce qui permet d'atteindre la quantité maximale de produits formés lors de la réaction.
Un acide cède un ion H⁺ alors qu'une base le capte.
Explication
La différence fondamentale dans une réaction acide-base est que l'acide cède un ion H⁺ (proton) et la base le capte, ce qui est la caractéristique principale qui les différencie.
En identifiant le réactif dont xmax est le plus petit.
Explication
Le réactif limitant est celui pour lequel xmax est le plus petit, car il s’épuise en premier lors de la réaction, déterminant ainsi la quantité maximale de produit formé.
Un outil permettant de suivre l'évolution des quantités de matière lors d'une réaction chimique.
Explication
Le tableau d’avancement est un outil qui permet de suivre l’évolution quantitative d’une réaction chimique, en calculant notamment l’avancement, xmax, xf, et en déterminant si la réaction est totale ou non.
10⁻⁷ mol/L
Explication
La concentration en ions oxonium pour un pH de 7 est 10⁻⁷ mol/L, car par définition du pH, pH = -log [H₃O⁺], donc [H₃O⁺] = 10⁻⁷ mol/L.
Lorsqu’elle capte un proton (H⁺) d’une autre espèce.
Explication
L’eau agit comme une base lorsqu’elle capte un proton (H⁺) d’une autre espèce, en formant H₃O⁺. Dans cette situation, elle joue le rôle d’accepteur de proton, ce qui est caractéristique d’une base selon la définition de Brønsted.
Mémorisez les réponses avec 22 flashcards sur Maîtrise des réactions chimiques et du pH.
Avancement d’une réaction — définition ?
Quantité de réaction exprimée en mol, indiquant l’évolution.
Transformation totale — caractéristique ?
Tous les réactifs limitants sont consommés.
Réactif limitant — rôle ?
Détermine la quantité maximale de produit.
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