Ils forment un mélange homogène
Explication
Deux liquides miscibles se mélangent pour former une seule phase homogène. Un mélange hétérogène caractérise au contraire des liquides non miscibles.
Non, ils forment un mélange hétérogène
Explication
Des liquides non miscibles forment un mélange hétérogène composé de plusieurs phases visibles. La différence de couleur ne suffit pas à définir la miscibilité, et une réaction chimique n’est pas nécessaire.
À séparer et identifier les espèces d’un mélange homogène
Explication
La chromatographie sur couche mince analyse un mélange homogène en séparant puis en identifiant ses espèces chimiques. Elle ne sert pas principalement à mesurer une masse volumique ou une température de fusion.
La phase fixe porte les dépôts et la phase mobile les entraîne
Explication
La phase fixe est le support sur lequel les substances sont déposées, tandis que la phase mobile est l’éluant qui se déplace par capillarité. Confondre l’éluant avec la plaque inverse les rôles des deux phases.
Parce que leur affinité diffère entre la phase fixe et l’éluant
Explication
La vitesse de migration dépend de l’affinité de chaque espèce pour la phase fixe et pour l’éluant. La couleur ou la masse ne détermine pas directement cette vitesse.
$$R_f=0{,}50$$
Explication
Le rapport frontal se calcule avec et ne possède pas d’unité. Les valeurs exprimées en centimètres ne conviennent donc pas à un rapport frontal.
La présence de l’espèce chimique recherchée
Explication
Un test chimique est une expérience conçue pour mettre en évidence une espèce chimique lorsque son résultat est positif. Il ne fournit pas directement sa masse, sa température d’ébullition ou sa miscibilité.
Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu
Explication
Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu au contact de l’eau liquide, ce qui révèle sa présence. L’eau de chaux trouble détecte le dioxyde de carbone, tandis que les deux autres phénomènes concernent des gaz différents.
L’eau de chaux se trouble par formation d’un précipité blanc
Explication
Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux en formant un précipité blanc. Le rallumage d’une bûchette concerne le dioxygène, tandis que la détonation à la flamme caractérise le dihydrogène.
Approcher une bûchette incandescente qui se rallume
Explication
Le dioxygène rallume une bûchette incandescente mise en contact avec le gaz testé. La détonation à l’approche d’une flamme est le test caractéristique du dihydrogène.
Une particule microscopique pouvant être un atome, une molécule ou un ion
Explication
Une entité chimique est une particule microscopique de la matière, comme un atome, une molécule ou un ion. Une espèce chimique ou un corps pur désigne une organisation de la matière, et non une particule isolée.
Il contient une seule espèce chimique
Explication
Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique. La présence de plusieurs espèces caractérise au contraire un mélange, qu’il soit homogène ou hétérogène.
C’est un mélange homogène
Explication
Un mélange homogène ne permet pas de distinguer ses constituants à l’œil nu, y compris après agitation. Un mélange hétérogène laisse apparaître au moins deux constituants distincts.
Une matière constituée de plusieurs espèces chimiques
Explication
Un mélange rassemble plusieurs espèces chimiques dans une même matière. Une matière contenant une seule espèce chimique est un corps pur, tandis qu’une particule microscopique est une entité chimique.
Solide, liquide et gazeux
Explication
La matière existe sous les états solide, liquide et gazeux. Les autres termes proposés désignent soit des catégories différentes, soit des descriptions qui ne correspondent pas aux trois états fondamentaux attendus.
Un changement d’état
Explication
Le passage d’un état physique à un autre, comme du solide au liquide, est un changement d’état. Une variation de volume ou de masse ne définit pas nécessairement ce phénomène.
Elle reste constante et dépend de l’espèce chimique
Explication
Sous une pression donnée, le changement d’état d’un corps pur s’effectue à température constante, propre à l’espèce chimique. Une température quelconque ne permet donc pas d’identifier nécessairement l’espèce concernée.
Comme le quotient de sa masse par le volume qu’il occupe
Explication
La masse volumique est le quotient de la masse d’un échantillon par le volume qu’il occupe. Elle possède une unité, contrairement à la densité, qui est sans unité.
$$4\,\mathrm{kg\,m^{-3}}$$
Explication
La masse volumique se calcule avec , donc . Multiplier la masse par le volume ou inverser le quotient ne correspond pas à la définition de cette grandeur.
$$m = \rho \times V$$
Explication
La masse se calcule par . L’expression sert à déterminer le volume, tandis qu’un quotient entre la masse volumique et le volume ne donne pas la masse.
Il flotte, car sa densité est inférieure à 1
Explication
Un échantillon dont la densité est inférieure à 1 flotte dans l’eau. Une densité supérieure à 1 provoquerait la chute de l’échantillon, tandis que la dissolution dépend d’autres propriétés.
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Qu'est-ce que des liquides miscibles ?
Deux liquides formant un mélange homogène.
Quels liquides forment un mélange homogène indissociable ?
L'eau et l'éthanol.
Quand dit-on que deux liquides ne sont pas miscibles ?
Lorsqu'ils forment un mélange hétérogène.
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