De quoi toute la matière est-elle constituée ?
D’atomes ou de molécules.
Quelle forme un solide possède-t-il à l’échelle macroscopique ?
Sa propre forme.
Que fait un liquide à l’échelle macroscopique ?
Il coule et prend la forme du récipient.
Quel volume un gaz occupe-t-il dans un récipient ?
Tout le volume du récipient.
Comment sont les particules d’un solide à l’échelle microscopique ?
Elles sont ordonnées et immobiles.
Comment les particules d’un liquide se déplacent-elles ?
Elles sont mobiles et glissent les unes sur les autres.
Comment sont les particules d’un gaz à l’échelle microscopique ?
Elles sont très espacées et très agitées.
Comment reconnaît-on un mélange hétérogène à l’œil nu ?
On distingue plusieurs constituants.
Comment reconnaît-on un mélange homogène à l’œil nu ?
On ne distingue pas les constituants.
Que forment deux liquides miscibles ?
Un mélange homogène.
Que voit-on après agitation et décantation de deux liquides non miscibles ?
Plusieurs phases visibles.
Lors d’un mélange, que deviennent les corps et les molécules ?
Les corps restent les mêmes et les molécules se conservent.
Lors d’une transformation physique, que deviennent les molécules ?
Elles se conservent.
Lors d’une transformation chimique, que deviennent les réactifs ?
Ils sont consommés.
Lors d’une transformation chimique, qu’apparaît-il ?
De nouveaux produits.
Lors d’une transformation chimique, que deviennent les molécules ?
Elles ne se conservent pas.
Que devient la masse lors d’un mélange ?
Elle se conserve.
Que devient la masse lors d’une transformation physique ou chimique ?
Elle se conserve.
Quelles étapes modélisent une transformation chimique au niveau moléculaire ?
Écrire le bilan, représenter les réactifs et les produits avec leurs atomes, puis établir l’équation bilan.
Que doit respecter l’équation bilan d’une transformation chimique ?
La conservation du nombre de chaque sorte d’atome.
Que deviennent les atomes lors d’une transformation chimique ?
Ils se séparent puis se réarrangent pour former de nouvelles molécules, sans perte d’atomes.
Quelle équation représente la combustion du méthane ?
Quel est le plus petit constituant de la matière ?
L’atome.
Comment un atome est-il identifié ?
Par son symbole chimique, composé d’une majuscule seule ou suivie d’une minuscule.
Qu’est-ce qu’une molécule ?
Un ensemble d’au moins deux atomes liés entre eux.
En quelle année Dimitri Ivanovitch Mendeleïev a-t-il établi sa classification ?
En 1869.
Combien d’éléments connus la classification de Mendeleïev comprenait-elle à l’époque ?
63 éléments.
Qui a établi la première classification des éléments en 1869 ?
Dimitri Ivanovitch Mendeleïev.
À quoi servaient les cases vides laissées par Mendeleïev dans sa classification ?
À prédire les propriétés d’éléments non encore découverts.
Quel est l’effet de l’apport d’énergie thermique sur les molécules ou les atomes ?
Il augmente leur agitation.
Quand une solution est-elle saturée ?
Quand le solvant ne peut plus dissoudre de soluté.
Comment définit-on la solubilité d’un soluté ?
La masse maximale dissolvable dans 1 L de solvant.
Quelle équation représente la combustion du carbone ?
Quels produits forme la combustion du méthane dans une chaudière ?
De l’eau et du dioxyde de carbone.
À quoi sert l’énergie thermique produite par une chaudière au méthane ?
À chauffer l’eau circulant dans les radiateurs.
À quels atomes correspondent O, H, C, S, N et Cl, dans cet ordre ?
Oxygène, hydrogène, carbone, soufre, azote et chlore.
Comment indique-t-on le nombre d’atomes dans une formule chimique ?
Par un indice à droite du symbole de l’atome.
Que fait-on de l’indice 1 dans une formule chimique ?
On ne l’écrit pas.
Quelle est la formule chimique de l’eau ?
H₂O.
Combien d’atomes d’hydrogène contient une molécule d’eau ?
Deux atomes.
Selon quel ordre Mendeleïev a-t-il répertorié les atomes dans son tableau ?
Par ordre croissant de leur masse.
Quel est aujourd’hui le statut des cases vides de la classification périodique ?
Elle ne comporte plus de cases vides.
Comment les cases vacantes de la classification périodique ont-elles été complétées ?
Par les découvertes scientifiques au fil du temps.
Quelle est la reconnaissance de la classification périodique parmi les scientifiques ?
Elle est reconnue par l’ensemble des scientifiques.
Comment varie la solubilité des gaz dans l’eau avec la température ?
Les gaz sont moins solubles à chaud qu’à froid.
Teste tes connaissances avec un QCM de 17 questions sur Matière et transformations chimiques.
1. De quoi toute la matière est-elle constituée ?
2. On verse un liquide dans un récipient de forme différente, puis on observe un gaz dans un autre récipient : quelle propriété macroscopique décrit correctement les deux états ?
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