D’atomes ou de molécules
Explication
Toute la matière est constituée d’atomes ou de molécules. La lumière et la chaleur sont des formes d’énergie, tandis que les cellules et les tissus ne sont pas les constituants de toute matière.
Le liquide prend la forme du récipient et le gaz en occupe tout le volume.
Explication
À l’échelle macroscopique, un liquide coule et prend la forme du récipient, tandis qu’un gaz en occupe tout le volume. Une forme propre caractérise le solide, et non le liquide ou le gaz.
L’état gazeux
Explication
Les particules d’un gaz sont très espacées et très agitées. Dans un liquide, elles sont mobiles et glissent les unes sur les autres, tandis que celles d’un solide sont ordonnées et immobiles.
Un mélange hétérogène
Explication
Un mélange est hétérogène lorsque plusieurs constituants sont distinguables à l’œil nu. Un mélange homogène ne laisse pas distinguer ses constituants, et une solution saturée désigne un solvant qui ne peut plus dissoudre de soluté.
Un mélange homogène
Explication
Un mélange homogène est un mélange dont on ne distingue pas les constituants à l’œil nu. Un mélange hétérogène laisse voir plusieurs constituants, tandis que la saturation concerne la capacité du solvant à dissoudre du soluté.
Les deux liquides sont non miscibles.
Explication
Des liquides non miscibles laissent plusieurs phases visibles après agitation et décantation. Des liquides miscibles forment un mélange homogène; la saturation et les notions de soluté et de solvant concernent la dissolution.
Les molécules se conservent
Explication
Lors d’un mélange ou d’une transformation physique, les corps restent les mêmes et les molécules se conservent. Dire que les molécules sont remplacées confond ce cas avec une transformation chimique, tandis que les deux autres réponses attribuent à tort une disparition ou un changement aux molécules.
Les molécules ne se conservent pas
Explication
Une transformation chimique consomme des réactifs et fait apparaître de nouveaux produits : les molécules ne se conservent donc pas. La conservation des molécules caractérise un mélange ou une transformation physique; la conservation de la masse ne signifie pas que les molécules restent identiques.
Elle reste conservée
Explication
La masse se conserve lors d’un mélange comme lors d’une transformation physique ou chimique. La transformation des molécules ne signifie pas une perte de masse, et l’apparition des produits n’ajoute pas de masse au système.
Écrire le bilan, modéliser les atomes, puis équilibrer chaque sorte d’atome
Explication
La modélisation commence par le bilan, se poursuit par la représentation des réactifs et produits avec leurs atomes, puis conduit à une équation qui conserve le nombre de chaque sorte d’atome. Équilibrer les molécules plutôt que les atomes ou modifier les sortes d’atomes ne respecte pas cette règle.
Ils se séparent puis se réarrangent sans être perdus
Explication
Les atomes des réactifs se séparent et se réarrangent pour former de nouvelles molécules, sans perte d’atomes. La disparition des molécules ne signifie pas que les atomes disparaissent, et ceux-ci ne restent pas nécessairement assemblés de la même façon.
$$\mathrm{CH_4 + 2\,O_2 \rightarrow CO_2 + 2\,H_2O}$$
Explication
La combustion du méthane s’écrit avec deux molécules de dioxygène et forme une molécule de dioxyde de carbone ainsi que deux molécules d’eau, ce qui conserve les atomes de chaque sorte. L’équation sans coefficient devant et celle avec une seule molécule d’eau ne sont pas équilibrées; l’équation inversée place les produits du mauvais côté.
L’atome
Explication
L’atome est le plus petit constituant de la matière. La molécule est formée d’atomes, l’élément désigne une catégorie d’atomes et la cellule est une structure biologique.
Une majuscule suivie d’une minuscule forme un symbole valide
Explication
Un symbole chimique s’écrit avec une majuscule seule ou une majuscule suivie d’une minuscule, comme Cl. La minuscule initiale inverse la convention, deux majuscules ne la respectent pas, et le nombre de lettres ne donne pas le nombre d’atomes d’une molécule.
Oui, car une molécule comprend au moins deux atomes liés
Explication
Une molécule est composée d’au moins deux atomes liés entre eux : le modèle décrit satisfait ces deux conditions. L’erreur « trois atomes » augmente le minimum, tandis que les atomes séparés ou isolés ne répondent pas à la définition.
Dimitri Ivanovitch Mendeleïev
Explication
Dimitri Ivanovitch Mendeleïev a établi la première classification des 63 éléments connus en 1869 et laissé des cases vides pour anticiper des éléments non découverts. Lavoisier, Dalton et Rutherford sont des figures importantes de la chimie, mais ne sont pas l’auteur de cette classification.
Les découvertes ont complété les cases vacantes
Explication
Les découvertes scientifiques ont progressivement complété les cases laissées vacantes, et la classification actuelle ne comporte plus de cases vides. Croire que ces cases sont encore inoccupées, que des éléments ont été retirés ou que le tableau est resté figé méconnaît cette évolution.
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De quoi toute la matière est-elle constituée ?
D’atomes ou de molécules.
Quelle forme un solide possède-t-il à l’échelle macroscopique ?
Sa propre forme.
Que fait un liquide à l’échelle macroscopique ?
Il coule et prend la forme du récipient.
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