Qu’est-ce qu’un corps pur ?
Une seule espèce chimique, qui peut être un atome, un ion ou une molécule.
Qu’est-ce qu’un mélange ?
Un ensemble constitué de plusieurs espèces chimiques.
Comment les espèces chimiques sont-elles réparties dans un mélange homogène ?
Dans tout le volume, sans pouvoir être distinguées.
Pourquoi les espèces restent-elles distinguables dans un mélange hétérogène ?
Elles ne sont pas réparties équitablement.
De quelles espèces l’air est-il essentiellement composé ?
De diazote et de dioxygène.
Quel est le pourcentage de diazote dans l’air ?
80 %.
Quel est le pourcentage de dioxygène dans l’air ?
20 %.
Comment définit-on la masse volumique d’un corps ?
C’est le rapport de sa masse à son volume.
Quelle formule relie la masse volumique, la masse et le volume ?
Quelle est la masse volumique de l’eau liquide ?
1 kg·L⁻¹.
Quel changement d’état correspond à la température de fusion ?
Le passage de l’état solide à l’état liquide.
Quel changement d’état correspond à la température d’ébullition ?
Le passage de l’état liquide à l’état gazeux.
Que permet la chromatographie sur couche mince d’un mélange liquide homogène ?
Elle en sépare les constituants pour permettre leur identification.
Comment commence une chromatographie sur couche mince ?
On dépose une goutte du mélange sur une plaque.
Dans quel sens les espèces migrent-elles sur une plaque de CCM ?
Elles migrent vers le haut.
De quoi dépend la migration des espèces en CCM ?
De leurs affinités avec le support et l’éluant.
Comment vérifier la présence de l’espèce A par CCM ?
On dépose A pur comme témoin.
Que signifie une tache du mélange à la hauteur du témoin A en CCM ?
Le mélange contient l’espèce A.
Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange liquide homogène obtenu en introduisant un ou plusieurs solutés dans un solvant.
Qu’est-ce qu’un solvant dans une solution ?
L’espèce liquide majoritaire.
Comment qualifie-t-on une solution dont le solvant est l’eau ?
Une solution aqueuse.
Qu’est-ce qu’un soluté dans une solution ?
L’espèce minoritaire dissoute dans le solvant et répartie dans tout son volume disponible.
Que représente la concentration massique d’un soluté ?
La masse de soluté par unité de volume de solution.
Quelle formule définit la concentration massique d’un soluté ?
Comment calculer la masse de soluté à partir de et du volume ?
Quelles sont les étapes de préparation d’une solution par dissolution ?
Peser le solide, le transférer dans une fiole jaugée, ajouter partiellement le solvant, mélanger, puis compléter jusqu’au trait de jauge.
Qu’est-ce qu’une dilution ?
L’ajout de solvant à une solution existante pour en réduire la concentration sans modifier la masse de soluté.
Comment prélève-t-on la solution mère lors d’une dilution ?
Avec une pipette jaugée.
Quelles sont les étapes après le prélèvement de la solution mère lors d’une dilution ?
La verser dans une fiole jaugée adaptée, ajouter partiellement le solvant, mélanger, puis compléter jusqu’au trait de jauge.
Quelle relation exprime la conservation de la masse de soluté lors d’une dilution ?
Quelle est la charge électrique totale d’un atome ?
Elle est nulle.
Comment sont disposés les électrons par rapport au noyau atomique ?
Ils se déplacent autour du noyau.
Quelles particules constituent le noyau d’un atome et quelles sont leurs charges ?
Des protons positifs et des neutrons neutres.
Quelle relation donne le nombre de masse A d’un atome ?
Que représente N dans la formule du nombre de masse ?
Le nombre de neutrons.
Quelle relation permet de calculer N à partir de A et Z ?
Dans la notation d’un atome, que représente Z ?
Le nombre de protons, appelé numéro atomique.
Dans la notation d’un atome, que représente A ?
Le nombre total de nucléons.
Combien de fois un électron est-il environ plus léger qu’un proton ?
Environ 2 000 fois.
Pourquoi la masse des électrons est-elle négligeable devant celle du noyau ?
Parce que chaque électron est environ 2 000 fois plus léger qu’un proton.
Quelle formule approxime la masse d’un atome en fonction de son nombre de masse A ?
Que désigne le nombre A dans la formule de la masse approximative d’un atome ?
Le nombre de masse.
Qu’est-ce qu’un isotope d’un même élément chimique ?
Un atome dont le noyau possède le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent.
Combien d’électrons le niveau d’énergie peut-il contenir au maximum ?
électrons.
Combien d’électrons peuvent contenir les couches K, L, M et N ?
Respectivement 2, 8, 18 et 32 électrons.
Dans quel ordre les électrons remplissent-ils les couches selon le principe de construction ?
D’abord K, puis L, puis M et les couches suivantes.
Qu’est-ce que la couche externe d’un atome ?
La dernière couche électronique non remplie ou venant d’être complètement remplie.
Quel ion se forme lorsqu’un atome perd un ou plusieurs électrons ?
Un cation chargé positivement.
Quel ion se forme lorsqu’un atome gagne un ou plusieurs électrons ?
Un anion chargé négativement.
Pourquoi les gaz nobles sont-ils chimiquement stables ?
Leur couche externe contient un duet ou un octet d’électrons.
Combien d’électrons contient le duet des gaz nobles ?
Deux électrons.
Combien d’électrons contient l’octet des gaz nobles ?
Huit électrons.
Vers quelle configuration les éléments tendent-ils à évoluer, sauf l’hydrogène ?
Vers celle du gaz noble le plus proche.
Quel nombre d’électrons un élément tend-il à atteindre sur la couche K ?
Deux électrons.
Quel nombre d’électrons un élément tend-il à atteindre sur sa couche externe ?
Huit électrons.
Teste tes connaissances avec un QCM de 32 questions sur Matière, solutions et structure atomique.
1. Qu’est-ce qui caractérise un corps pur ?
2. Une substance contient plusieurs espèces chimiques : comment la classe-t-on ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Matière, solutions et structure atomique.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards