Fiche de révision : Molécules et états physiques

📋 Plan du Cours

1. Molécules et matière
2. Modèle microscopique des états
3. Conservation de la masse

📖 1. Molécules et matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule : Particule microscopique, invisible à l’œil nu et indéformable, qui constitue la plupart des solides, liquides et gaz.

📖 2. Modèle microscopique des états

★ À maîtriser

• À l’état gazeux, les molécules sont espacées et très agitées, tandis qu’à l’état liquide ou solide elles sont en contact.

• Un liquide est incompressible et prend la forme du récipient, tandis qu’un solide est incompressible et ne prend pas la forme du récipient.

• Dans un liquide, les molécules en contact peuvent glisser les unes sur les autres, tandis que dans un solide elles sont liées entre elles et immobiles.

• Un gaz est compressible et prend tout l’espace qui lui est offert.

Compléments

• Dans un gaz, les molécules bougent dans tous les sens.

💡 Astuce mémo

Gaz : molécules espacées et agitées ; liquide et solide : molécules en contact.

📖 3. Conservation de la masse

📝 Points essentiels

📌 Dans un corps pur, les molécules sont identiques, alors que dans un mélange il y a des molécules différentes.

📌 Au cours d’un mélange, d’une dissolution ou d’un changement d’état, la masse se conserve car le nombre de molécules de même nature reste le même.

📐 Formule — Lors de la dissolution du sucre dans l’eau, la masse de l’eau et celle du sucre donnent la masse de l’eau sucrée : $m_{eau}+m_{sucre}=m_{eau\ sucrée}$.

💡 Astuce mémo

Même nombre de molécules de chaque nature → masse conservée.

📊 Tableaux de synthèse

Organisation des molécules selon l’état