Qu'est-ce que l'atome dans la matière ?
Le constituant fondamental de la matière.
Que contient le noyau atomique ?
Des nucléons, protons chargés positivement et neutrons neutres.
Que forme le nuage électronique autour du noyau ?
Un ou plusieurs électrons chargés négativement.
Quelle est la masse relative d'un électron par rapport à un nucléon ?
Un électron est environ 1800 fois plus léger qu’un nucléon.
Où se trouve l'essentiel de la masse de l'atome ?
Dans son noyau.
Quelle est la différence de taille entre l'atome et son noyau ?
Le rayon de l’atome est environ 100 000 fois celui du noyau.
Quelle structure caractérise l'atome à cause de sa taille relative au noyau ?
Une structure lacunaire contenant essentiellement du vide.
Comment calcule-t-on le nombre d'électrons d'un ion ?
On soustrait la charge de l'ion au numéro atomique.
Combien d'électrons possède l'ion chlorure ?
Il possède 18 électrons.
Quel est le numéro atomique de l'ion chlorure ?
Le numéro atomique est 17.
Que représente le numéro atomique Z dans la notation atomique ?
Il indique le nombre de protons.
Que représente le nombre de masse A dans la notation atomique ?
Il indique le nombre total de nucléons.
Que possèdent toujours deux atomes isotopes ?
Ils possèdent le même symbole chimique.
Qu'est-ce qui définit un élément chimique X ?
Son numéro atomique Z.
Quel élément chimique correspond au numéro atomique Z=6 ?
Le carbone C.
Que sont des isotopes ?
Des atomes d'un même élément avec des nombres de masse différents.
Quels isotopes composent le carbone naturel ?
Le carbone 12, le carbone 13 et le carbone 14.
Quel isotope du carbone est le plus abondant dans la nature ?
Le carbone 12.
Quelle différence existe-t-il entre un élément polyisotopique et un monoisotopique ?
Le polyisotopique a plusieurs isotopes naturels, le monoisotopique un seul.
Comment est produit le fluor 18 utilisé en imagerie médicale ?
Il est produit artificiellement par un cyclotron.
Quel est l'isotope naturel unique du fluor ?
Le fluor 19.
Qu'est-ce qu'une mole en chimie ?
Une mole est une quantité de matière égale à 6,02214×10^23 entités.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
La constante d’Avogadro vaut 6,02214×10^23 mol⁻¹.
À quoi correspond l’unité de masse atomique u ?
Elle correspond à un douzième de la masse d’un atome de carbone 12.
Combien d’atomes contient une mole de carbone 12 ?
Une mole de carbone 12 contient 6,02214×10^23 atomes.
Quelle est la masse d’un atome de carbone 13 en unité de masse atomique ?
La masse est de 13,0034 u.
Quelle est la masse molaire d’une mole de carbone 13 ?
Elle est de 13,0034 g·mol⁻¹.
Sur quoi se base la masse molaire du carbone naturel ?
Elle est une moyenne fondée sur un mélange de carbone 12 et carbone 13.
Pourquoi le nombre de masse A diffère-t-il toujours de la masse molaire sauf pour le carbone 12 ?
Parce qu'A est par définition un entier.
Combien d'éléments chimiques recense la classification périodique ?
Elle recense 118 éléments chimiques connus.
Où se trouve le numéro atomique dans une case de la classification périodique ?
En haut à gauche de la case.
Où se trouve la masse molaire dans une case de la classification périodique ?
En haut à droite de la case.
Quel numéro atomique et masse molaire indique la classification périodique pour le carbone ?
Numéro atomique 6 et masse molaire 12,0107.
Que signifient les éléments écrits en caractères évidés dans la classification périodique ?
Ils ne sont pas présents dans la nature et sont produits artificiellement.
Donnez un exemple d'élément artificiel dans la classification périodique.
Le technétium Tc de numéro atomique 43.
Comment calcule-t-on la masse molaire d’un composé chimique ?
En additionnant les masses molaires de ses éléments selon leurs proportions.
À quoi correspond la masse molaire du carbone utilisée dans les synthèses courantes ?
Au carbone naturel avec son mélange isotopique naturel.
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1. Quelle particule ou structure constitue le constituant fondamental de la matière ?
2. Quelle composition correspond au noyau atomique ?
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