Mole — définition ?
Quantité d’entités, 6,022×10²³
Mole — définition?
Unité de quantité de matière, 6,022×10²³ entités.
NA — valeur ?
6,022×10²³ mol⁻¹
NA — valeur?
6,022×10²³ mol⁻¹.
Masse molaire atomique — unité ?
g/mol, prend en compte isotopes
n — relation avec N?
n = N / NA.
Masse molaire (M) — fonction?
Masse d’un mol d’atomes ou molécules, en g/mol.
Masse molaire moléculaire — exemple?
Somme des M atomiques, ex. H₂O = 18 g/mol.
Relation masse-mol — formule?
m = n × M.
Volume molaire (Vm) — standard?
22,4 L/mol (CNTP), 24,79 L/mol (CSTP).
Testez vos connaissances avec un QCM de 9 questions sur Notions fondamentales de la mole en chimie.
1. Quelle est la définition de la mole en chimie ?
2. Quelle est la valeur du nombre d’Avogadro (NA) et à quoi sert-il en chimie ?
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