Qu'est-ce que l'atome en chimie?
Le plus petit fragment de matière sans changer les propriétés chimiques.
Que contient le noyau atomique?
Les nucléons, protons positifs et neutrons sans charge.
Quelle est la formule du nombre de masse A?
Que représentent Z et N dans ?
Z est le nombre de protons, N le nombre de neutrons.
Dans un atome neutre, que vaut le nombre de protons par rapport aux électrons?
Ils sont égaux.
Qu'est-ce qu'un nucléide en physique nucléaire ?
Un noyau atomique défini par un nombre donné de protons Z et de neutrons N.
Qu'est-ce qu'un ion en chimie ?
Un atome ayant perdu ou gagné des électrons, donc chargé électriquement.
Quelle différence caractérise les isotopes d'un même élément ?
Ils ont le même numéro atomique Z mais des nombres de neutrons N différents.
Quelle formule approxime la masse d'un atome X ?
Quel modèle atomique Rutherford a-t-il proposé en 1911 ?
Un modèle planétaire avec un noyau central positif et des électrons autour.
Quelle année Bohr a-t-il proposé son modèle quantique de l'atome ?
En 1913.
Que caractérise le modèle quantique de Bohr pour les électrons ?
Ils occupent des niveaux d’énergie déterminés.
Quelle formule exprime l'énergie d'un quantum de rayonnement selon Bohr?
Que représente la constante h dans la formule ?
La constante de Planck
Quand un atome est-il à l'état fondamental?
Quand tous ses électrons sont au plus bas niveau d'énergie possible
Qu'est-ce qu'une transition électronique?
Le passage discontinu d'un électron entre deux niveaux d'énergie
Qu'entraîne une transition électronique chez un électron?
L'absorption ou l'émission d'énergie
Quels nombres quantiques décrivent la couche, sous-couche, case quantique et spin ?
n, l, m et s.
Quelles sont les valeurs possibles du nombre quantique principal n ?
n est un entier supérieur ou égal à 1.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique azimutal l ?
l varie de 0 à n − 1.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique m ?
m varie de −l à +l.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin s ?
s vaut +1/2 ou −1/2.
Qu'interdit le principe d'exclusion de Pauli aux électrons d'un même atome ?
D'avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Quelle est la formule du nombre maximal d'électrons dans une couche n ?
Que prescrit la règle de Hund pour l'occupation des sous-couches ?
Les électrons occupent d'abord le plus grand nombre possible de cases avant de former des doublets.
Comment la règle de Klechkowski ordonne-t-elle le remplissage des sous-couches ?
Par valeur croissante de n + l, puis de n en cas d'égalité.
Qu'est-ce que la couche de valence ?
La couche électronique de nombre quantique principal le plus élevé dont les électrons participent aux liaisons chimiques.
Selon la classification périodique actuelle, comment sont rangés les éléments ?
Par ordre croissant de numéro atomique Z.
Combien d'éléments sont connus dans la classification périodique actuelle ?
118 éléments.
En quelle année Mendeleïev a-t-il publié sa classification périodique ?
En 1869.
Quel scientifique a publié une classification périodique en 1869 ?
Dmitri Mendeleïev.
Que permettait la classification périodique de Mendeleïev ?
De prévoir les propriétés d’éléments encore inconnus.
À quelles familles correspondent les colonnes 1, 2, 3 à 12, 17 et 18 ?
Métaux alcalins, métaux alcalino-terreux, métaux de transition, halogènes et gaz rares.
Quelle tendance ionique ont les métaux ?
Ils ont tendance à former des ions positifs.
Quelle tendance ionique ont les non-métaux ?
Ils ont tendance à former des ions négatifs.
Qu'est-ce qu'un cation en chimie ?
Un ion positif formé par perte d'électrons.
Qu'est-ce qu'un anion en chimie ?
Un ion négatif formé par gain d'électrons.
Que désigne l'énergie de première ionisation ?
L'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome.
Que mesure l'électronégativité d'un atome ?
La tendance à conserver ou capter des électrons.
Sur quelle échelle s'exprime l'électronégativité ?
Sur une échelle sans unité de 0,7 à 4.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une région de l’espace où la probabilité de présence d’un électron est élevée.
Quelle symétrie possède une orbitale s ?
Une symétrie sphérique.
Comment sont orientés les lobes des orbitales p ?
Selon les axes x, y et z.
Quels électrons interviennent dans la formation des liaisons chimiques ?
Ceux des orbitales s et p de la couche externe.
Combien de protons possèdent les isotopes naturels du carbone ?
Ils possèdent tous 6 protons.
Quels sont les nombres de neutrons des isotopes naturels du carbone 12C, 13C et 14C ?
Respectivement 6, 7 et 8 neutrons.
Quelle est la masse du proton en kilogrammes ?
1,673 × 10⁻²⁷ kg
Comment est définie l'unité de masse atomique u ?
Un douzième de la masse de l'atome de carbone 12
Quel modèle atomique Schrödinger a-t-il proposé en 1926 ?
Le modèle ondulatoire de l’atome.
Sur quelle notion repose le modèle ondulatoire de Schrödinger ?
La notion d’orbitale.
Qu'est-ce qu'une case quantique en termes de nombres quantiques ?
Un ensemble de trois nombres n, l et m.
Qu'est-ce qu'une orbitale décrit en plus de la case quantique ?
La géométrie de la région de présence de l’électron.
Quelle est la différence de localisation de l’électron entre les modèles de Bohr et ondulatoire ?
Bohr : sur une orbite précise de 0,053 nm ; ondulatoire : autour de 0,053 nm.
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1. Quelle définition décrit le mieux un atome ?
2. Quelles particules constituent le noyau atomique ?
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