Qu’est-ce qu’un atome ?
La plus petite particule de matière conservant l’identité chimique d’un élément.
De quoi la matière visible est-elle constituée ?
De molécules, elles-mêmes constituées d’atomes.
Qu’est-ce que le noyau de l’atome et où se situe-t-il ?
La région centrale de l’atome, constituée de protons et de neutrons.
Quelle charge électrique porte le proton ?
Une charge positive.
Quelle charge électrique porte le neutron ?
Aucune charge électrique.
Quelle relation entre protons et électrons rend un atome neutre ?
Un atome possède autant de protons que d’électrons.
Comment le modèle de Bohr représente-t-il l’atome ?
Par un noyau central entouré d’électrons répartis sur des couches successives.
Quelle couche les électrons occupent-ils d’abord dans le modèle de Bohr ?
La couche la plus proche du noyau.
Comment le tableau périodique classe-t-il les éléments chimiques connus ?
Par numéro atomique croissant.
Comment appelle-t-on une ligne du tableau périodique ?
Une période.
Comment appelle-t-on une colonne du tableau périodique ?
Une famille chimique.
Pourquoi les éléments d’une même famille chimique ont-ils des propriétés voisines ?
Ils possèdent le même nombre d’électrons sur leur couche externe.
Que représente le numéro atomique d’un atome ?
Le nombre de protons dans son noyau.
Que caractérise le numéro atomique ?
L’élément chimique de l’atome.
Que désigne le nombre de masse ?
Le nombre total de nucléons dans le noyau.
Quelle relation relie le nombre de masse , le numéro atomique et le nombre de neutrons ?
Dans quelle colonne du tableau périodique se trouvent les gaz nobles ?
Dans la dernière colonne.
Quelle réactivité caractérise les gaz nobles ?
Ils sont très peu réactifs.
Pourquoi les atomes de gaz nobles sont-ils particulièrement stables ?
Leur couche électronique externe est complète.
Qu’explique la couche externe complète des gaz nobles ?
Leur faible réactivité.
Que devient la matière selon le principe de conservation ?
Elle se transforme sans disparaître ni apparaître de rien.
Comment se forment les atomes lourds au cœur des étoiles ?
Par fusion nucléaire de noyaux légers en noyaux plus lourds.
Où se forment le carbone, l’oxygène et le fer ?
Au cœur des étoiles.
De quoi une molécule est-elle constituée ?
De plusieurs atomes liés entre eux.
Quel est l’ordre de grandeur du diamètre d’un atome ?
Quelle particule très légère se déplace autour du noyau ?
L’électron.
Combien de fois le rayon du noyau est-il environ plus petit que celui de l’atome ?
Environ 100 000 fois.
Pourquoi l’atome est-il essentiellement constitué de vide ?
Les électrons occupent un volume beaucoup plus grand que le noyau.
Que devient un atome qui gagne ou perd des électrons ?
Un ion chargé électriquement.
Qui a proposé le modèle de l’atome en 1913 ?
Niels Bohr.
Quelle année est associée à la proposition du modèle de l’atome par Niels Bohr ?
1913.
Que décrit la mécanique quantique concernant la présence de l’électron ?
Des zones où l’électron a une forte probabilité de présence.
Comment le modèle de Bohr se distingue-t-il de la mécanique quantique ?
Le modèle de Bohr est une représentation simplifiée.
Combien d’électrons le carbone possède-t-il dans le modèle présenté ?
6 électrons.
Combien d’électrons le sodium possède-t-il sur sa deuxième couche dans le modèle présenté ?
8 électrons.
Comment varie le numéro atomique Z de gauche à droite dans une période ?
Il augmente d’une unité.
Quelles informations chaque case du tableau périodique indique-t-elle généralement ?
Le symbole chimique et le numéro atomique de l’élément.
Quel est le numéro atomique d’un atome de sodium ayant 11 protons et 12 neutrons ?
Quels éléments la notation atomique rassemble-t-elle ?
Le nombre de masse , le numéro atomique et le symbole chimique .
Qu’est-ce qui distingue deux isotopes d’un même élément ?
Ils ont le même , mais des nombres de neutrons et de masse différents.
Quelles propriétés et quelle masse caractérisent les isotopes d’un même élément ?
Ils ont les mêmes propriétés chimiques, mais des masses légèrement différentes.
Quels gaz nobles sont cités dans cette section ?
L’hélium, le néon, l’argon, le krypton et le xénon.
Qu’est-ce que la couche de valence ?
La dernière couche électronique occupée.
Quelle propriété distingue les gaz nobles du dioxygène O₂ ?
Les gaz nobles sont peu réactifs, tandis que le dioxygène peut être très réactif.
Que peut faire une étoile massive en fin de vie ?
Elle peut exploser en supernova.
Que dispersent les supernovas dans l’espace ?
Les atomes fabriqués par l’étoile.
À quoi contribuent les atomes dispersés par les étoiles ?
À la formation du système solaire, de la Terre et des êtres vivants.
Quand les premiers atomes de l’Univers se sont-ils formés ?
Environ 380 000 ans après le Big Bang.
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1. Quelle particule conserve l’identité chimique d’un élément lorsqu’on considère la matière à l’échelle la plus petite ?
2. En observant un matériau à des échelles de plus en plus petites, quelle organisation décrit correctement ses constituants ?
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