Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
Un ensemble d’entités chimiques identiques représentées par la même formule.
Qu’est-ce qu’un mélange ?
Une substance composée de plusieurs espèces chimiques dont les molécules restent identiques à l’échelle moléculaire.
Qu’est-ce qu’un corps pur ?
Un corps composé d’une seule espèce chimique.
Qu’est-ce qu’un mélange hétérogène ?
Un mélange comportant au moins deux phases et des constituants distinguables à l’œil nu.
Qu’est-ce qu’un mélange homogène ?
Un mélange à une seule phase dont les constituants ne sont pas différenciables à l’œil nu.
Qu’est-ce qu’un test chimique identifie grâce à un réactif spécifique ?
La présence d’une espèce ou d’une famille d’espèces.
Quel geste ouvre la réalisation d’un test chimique ?
Le prélèvement d’un échantillon.
Que faut-il ajouter à l’échantillon lors d’un test chimique ?
Un réactif en quantité convenable.
Quand un test chimique est-il positif ?
Lorsque les observations montrent que la transformation propre au test s’est réalisée.
Qu’est-ce que la masse volumique d’une espèce chimique ?
Sa masse par unité de volume.
Quelle formule calcule la masse volumique à partir de la masse et du volume ?
Comment définit-on la densité d’un solide ou d’un liquide ?
Comme le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau pure.
Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange homogène obtenu par dissolution d’un soluté dans un solvant liquide.
Par rapport à quoi la concentration exprime-t-elle la proportion de soluté dissous ?
Au volume total de la solution.
Qu’est-ce que la solubilité d’un soluté dans un solvant donné ?
Sa concentration massique maximale dans ce solvant.
Comment une dilution modifie-t-elle la concentration d’une solution ?
Elle la diminue par ajout de solvant, sans ajout de soluté.
Que devient la masse de soluté prélevée lors d’une préparation ou dilution ?
Elle se retrouve dans la solution préparée.
Quelle relation exprime la conservation du soluté lors d’une dilution ?
De quoi dépend la teinte d’une solution colorée ?
De la concentration du soluté dissous.
Comment prépare-t-on une échelle de teinte pour estimer une concentration ?
On prépare des solutions filles de concentrations différentes à partir d’une solution mère.
Comment compare-t-on une solution inconnue à une échelle de teinte ?
On compare sa teinte à celle des solutions placées dans des tubes identiques.
Quelles caractéristiques permettent d’identifier une espèce chimique ?
Son aspect, sa couleur, sa densité ou sa température de fusion.
Quelles espèces chimiques constituent l’eau salée ?
De l’eau H₂O et des ions sodium Na⁺ et chlorure Cl⁻.
Comment appelle-t-on un solide soluble dans l’eau qui se dissout ?
Un soluté.
Qu’est-ce qu’un test physique exploite pour identifier une espèce chimique ?
Une propriété physique.
Quelles propriétés un test physique peut-il exploiter pour identifier une espèce chimique ?
La température d’ébullition, la température de fusion, le spectre d’absorption ou l’indice de réfraction.
Que signifie un test chimique négatif concernant la transformation observée ?
Aucune transformation n’a eu lieu, ou la transformation observée diffère de celle attendue.
Que permet de conclure un test chimique positif sur la pureté de l’échantillon ?
Il ne permet pas de déterminer si l’échantillon est pur ou mélangé.
À pression constante, comment une hausse de température modifie-t-elle la masse volumique ?
Elle la diminue.
À température constante, comment une hausse de pression modifie-t-elle la masse volumique ?
Elle l’augmente.
Quelle relation exprime la densité en fonction des masses volumiques ?
Quelle est la masse volumique exacte de l’eau pure en kg/L ?
1,000 kg/L.
Quelle formule permet de calculer la masse à partir de la masse volumique et du volume ?
Quelles formes physiques un soluté peut-il avoir avant sa dissolution ?
Solide, liquide ou gazeuse.
Comment appelle-t-on une solution dont le solvant est l’eau ?
Une solution aqueuse.
Quelles propriétés croissent avec la concentration d’une solution ?
La masse volumique et l’indice de réfraction.
Quand une solution est-elle saturée ?
Lorsque la concentration du soluté atteint sa solubilité.
Sous quelle forme les espèces chimiques restent-elles dans une solution aqueuse moléculaire ?
Sous forme de molécules.
Qu’est-ce qu’une dissolution ?
La dispersion d’un soluté dans un solvant.
Quelle relation donne la masse de soluté solide nécessaire à une préparation ?
Avec quel instrument mesure-t-on la masse d’un soluté solide ?
Avec une balance électronique de précision suffisante.
Qu’est-ce que la solution fille lors d’une dilution ?
La solution obtenue après dilution.
Que fournit une échelle de teinte sur une concentration ?
Une estimation rapide et un encadrement de la concentration.
À quoi un dosage par étalonnage peut-il relier une concentration ?
À une grandeur physique mesurable, comme l’absorbance ou la conductivité.
À quelle température s’effectue la solidification d’un corps pur ?
À température constante.
Quel phénomène caractérise la courbe de température lors de la solidification d’un corps pur ?
Un palier de température.
Jusqu’où complète-t-on une solution dans une fiole jaugée ?
Jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée.
Teste tes connaissances avec un QCM de 20 questions sur Matière et solutions aqueuses.
1. Dans un échantillon, des entités chimiques identiques sont représentées par la même formule. Comment appelle-t-on l’ensemble qu’elles constituent ?
2. Dans un récipient, de l’eau et du sel dissous sont présents ; à l’échelle moléculaire, les entités conservent leur identité. Comment classer cette substance ?
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