QCM : Préparer et caractériser les solutions aqueuses (12 questions)

Explication

Une solution est un mélange liquide homogène formé par dissolution d’un soluté dans un solvant. Un mélange hétérogène manque l’homogénéité, le solvant seul omet le soluté et un mélange solide ne correspond pas à la définition.

Explication

Une solution est dite aqueuse lorsque son solvant est l’eau ; ici, l’eau joue ce rôle et le sel est le soluté. L’appellation saline ne fait pas du sel le solvant, le caractère liquide ne suffit pas à définir une solution aqueuse et la dissolution ne signifie pas saturation.

Explication

La relation est $C_m=\frac{m_{\text{soluté dissous}}}{V_{\text{solution}}}$ : $3,0\div0,20=15$ g/L. La multiplication donne 0,60, l’emploi direct de 200 mL donne 0,015 et l’inversion du rapport donne environ 67.

Explication

Une solution est saturée lorsqu’il n’est plus possible d’y dissoudre de soluté et que sa concentration en masse est maximale. Une dilution ou une faible concentration ne décrit pas cette limite, tandis que l’homogénéité ne suffit pas à établir la saturation.

Explication

Dans le tableau comparatif, les deux grandeurs sont indiquées en g/mL (g·mL⁻¹). L’unité g/L apparaît dans la formule de concentration en masse, mais ce n’est pas l’unité donnée par ce tableau ; les deux réponses séparant les unités ne le reproduisent pas.

Explication

Le rinçage de la coupelle et de l’entonnoir au-dessus de la fiole entraîne dans celle-ci le soluté qui y adhère. Rincer avant le transfert laisse le soluté hors de la fiole, compléter avant dissolution inverse les étapes, et homogénéiser avant le rinçage est prématuré.

Explication

La concentration en masse est la masse dissoute divisée par le volume de solution en litres : $3,00/0,0600=50,0\ \text{g/L}$. Le résultat $0,0500\ \text{g/L}$ vient de l’absence de conversion en litres, $20,0\ \text{g/L}$ inverse le rapport, et $3,00\ \text{g/L}$ reprend la masse comme concentration.

Explication

Après le prélèvement, celui-ci est transféré dans la fiole jaugée, puis la solution est complétée à l’eau distillée jusqu’au trait supérieur avant bouchage et homogénéisation. Remplir avant le transfert inverse l’ordre, le trait inférieur ne fixe pas le volume final, et un rinçage hors du trait ne permet pas d’ajuster le volume avec précision.

Explication

Le prélèvement d’un volume déterminé de solution mère se fait avec une pipette jaugée munie d’un pipeteur. Le compte-goutte sert à ajuster le niveau, la fiole jaugée reçoit le prélèvement et la pissette apporte l’eau distillée.

Explication

Le facteur de dilution indique combien de fois la solution mère a été diluée. La concentration de la solution fille, la masse de soluté et le volume de solvant ajouté sont des grandeurs différentes.

Explication

Le facteur se calcule par le rapport de la concentration de la solution mère à celle de la solution fille : $F=\frac{30}{5}=6$. Le rapport inversé donne $\frac{1}{6}$, tandis que $25$ et $35$ résultent respectivement d’une soustraction et d’une addition.

Explication

La masse volumique caractérise les solides, les liquides et les gaz, purs ou en mélange, tandis que la concentration en masse caractérise une solution. Attribuer la concentration au cuivre confond solide pur et solution ; utiliser la masse volumique pour la solution confond les grandeurs adaptées à chaque cas ; attribuer la concentration aux deux étend cette grandeur aux solides purs.