Bilan matière — définition ?
Conservation des atomes durant une réaction.
Bilan énergétique — rôle ?
Relie l’énergie initiale et finale du système.
Rupture hétérolytique — que forme-t-elle ?
Des ions chargés.
Rupture homolytique — que forme-t-elle ?
Des radicaux libres.
Polarisation des liaisons — cause ?
Différence d’électronégativité.
Charges partielles — traduisent ?
Un déséquilibre électronique.
Acide de Brönsted — cède ?
Un proton $H^+$.
Base de Brönsted — capte ?
Un proton $H^+$.
Acide de Lewis — rôle ?
Accepteur de paire d’électrons.
Réactif nucléophile — caractéristique ?
Espèce riche en électrons.
Réactif électrophile — caractéristique ?
Espèce déficiente en électrons.
Réaction élémentaire — qu’est-ce ?
Se déroule en un seul acte.
État de transition — définition ?
Configuration énergétique maximale.
Réaction complexe — caractéristique ?
Plusieurs étapes et intermédiaires.
Catalyseur — effet sur $E_a$ ?
Diminue l’énergie d’activation.
Réaction de substitution — changement ?
Le même degré de substitution.
Effet inductif attracteur — signe ?
$-I$, attire les électrons.
Effet inductif donneur — signe ?
$+I$, repousse les électrons.
Testez vos connaissances avec un QCM de 9 questions sur Principes fondamentaux de la chimie organique.
1. Quelle caractéristique distingue le mieux une réaction élémentaire d’une réaction complexe ?
2. Quel énoncé décrit le mieux l’effet inductif ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Principes fondamentaux de la chimie organique.
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