QCM : Principes fondamentaux de la chimie organique — 9 questions

Explication

Une réaction élémentaire se déroule en une seule étape, avec un seul état de transition. Une réaction complexe, elle, comporte plusieurs étapes et souvent des intermédiaires.

Explication

L’effet inductif correspond à une polarisation transmise le long de la chaîne par les liaisons voisines, avec un amortissement progressif. Il ne s’agit ni d’une rupture de liaison ni d’un simple effet thermique.

Explication

Une base de Brönsted est une espèce capable de capter un proton H+. Un acide de Lewis accepte une paire d’électrons, ce qui est différent.

Explication

Une réaction d’addition ajoute des substituants sur le carbone, donc son degré de substitution augmente. En substitution, au contraire, ce degré reste inchangé.

Explication

Un effet inductif donneur +I est transmis par un substituant moins électronégatif que l’hydrogène. À l’inverse, un substituant plus électronégatif que le carbone tend à exercer un effet -I.

Explication

Un catalyseur offre un chemin réactionnel plus favorable et abaisse l’énergie d’activation. Il ne modifie pas le bilan global ni la constante d’équilibre.

Explication

Une rupture hétérolytique fait partir les deux électrons vers un seul atome, ce qui forme des ions. Une rupture homolytique conduit au contraire à des radicaux.

Explication

Un effet attracteur -I stabilise la forme déprotonée, ce qui rend la perte de proton plus favorable et augmente l’acidité. Cela se traduit en général par une diminution du pKa.

Explication

Le bilan matière traduit la conservation des quantités de matière, donc le nombre total d’atomes reste le même avant et après la transformation. Les autres propositions concernent la cinétique, la polarisation ou les intermédiaires.