QCM : Principes fondamentaux de la chimie pharmaceutique — 16 questions

Explication

Des isotopes ont le même numéro atomique Z, donc le même nombre de protons, mais un nombre de masse A différent car leur nombre de neutrons varie. Ce n’est pas une différence de charge ionique.

Explication

Le nombre de masse A correspond au total des nucléons, c’est-à-dire protons et neutrons, présents dans le noyau. La moyenne des isotopes correspond plutôt à la masse atomique.

Explication

Une liaison covalente résulte de l’appariement d’électrons et est associée à une énergie de liaison élevée. Les liaisons faibles sont au contraire des interactions de moindre énergie.

Explication

Quand Kd diminue, la dissociation est moins favorisée et l’affinité est plus grande. L’interaction se maintient donc davantage.

Explication

La concentration molaire s’exprime en mol/L et correspond au nombre de moles de soluté rapporté au volume de solution. Ce n’est pas une grandeur massique.

Explication

La fraction massique compare la masse d’un constituant à la masse totale du mélange. La concentration molaire, elle, dépend du volume de solution.

Explication

Un acide de Brønsted-Lowry est donneur de proton. La base de Brønsted-Lowry, à l’inverse, est accepteur de proton.

Explication

Le pH se calcule par pH = −log[H3O+]. Cette relation montre que plus [H3O+] est élevée, plus le pH est bas.

Explication

Un tampon s’oppose aux variations de pH en captant des H+ quand le pH baisse et en en libérant quand le pH augmente. Il ne rend pas la solution strictement neutre.

Explication

Quand le pH dépasse le pKa, la forme déprotonée A− prédomine. À l’inverse, si pH < pKa, c’est la forme protonée HA qui domine.

Explication

Un composé lipophile a une affinité pour les milieux huileux, ce qui correspond à une miscibilité supérieure dans les phases lipidiques. La miscibilité à l’eau caractérise au contraire un composé hydrophile.

Explication

Un logP positif indique que la substance se répartit davantage vers l’octanol que vers l’eau, donc qu’elle est lipophile. Un logP négatif correspond plutôt à un comportement hydrophile.

Explication

Quand le pH est inférieur au pKa, la forme protonée HA est favorisée. Cela correspond à la règle indiquant que, sous le pKa, la forme protonée prédomine.

Explication

En milieu acide, un acide faible se trouve davantage sous forme non ionisée, ce qui favorise son passage passif à travers les membranes lipidiques. La forme ionisée traverse en général moins bien par diffusion passive.

Explication

Un changement de pH peut déplacer l’équilibre acido-basique et entraîner une perte de solubilité, souvent visible par une précipitation. C’est le risque majeur décrit pour ce type d’incompatibilité.

Explication

L’association ceftriaxone-calcium peut former des complexes insolubles, ce qui correspond à une incompatibilité par complexation. Les autres exemples relèvent d’autres mécanismes ou d’un réajustement de solubilité.