Avancement d’une réaction
Quantité de réaction en moles.
Vitesse moyenne réaction
Δx/Δt, variation d’avancement sur temps.
Vitesse instantanée
d(x)/dt, dérivée de x par rapport au temps.
Vitesse volumique
(1/V)·dx/dt, vitesse par unité de volume.
Temps de demi-réaction
Temps pour atteindre la moitié de xmax.
Catalyseur — rôle ?
Accélère réaction sans être consommé.
Acide de Brönsted
Libère H+ dans l’eau.
Base de Brönsted
Capte H+ dans l’eau.
Constante d’acidité Ka
Mesure la force d’un acide.
Constante de basicité Kb
Mesure la force d’une base.
pKa — définition ?
−log(Ka), indique la force acide.
pKb — définition ?
−log(Kb), indique la force de base.
Loi d’action de masse
À l’équilibre, Π=K, constante dépendant de T.
Dilution — effet sur pH
Augmente pH si acide faible, diminue si base faible.
Équivalence acido-basique
Quantités stœchiométriques, pH dépend du couple.
Demi-équivalence
Mi-quantité consommée, pH=pKa.
Solution tampon
Résiste aux variations de pH, pH≈pKa.
Pile électrochimique — rôle
Convertit réaction spontanée en électricité.
FEM à vide
Tension sans courant, E.
Potentiel standard
Potentiel d’un couple à 1 M, E°.
Pont salin — rôle
Ferme le circuit, maintient neutralité.
Auto-induction — phénomène ?
Création d’une FEM s’opposant à la variation du courant.
Teste tes connaissances avec un QCM de 22 questions sur Principes fondamentaux de la physique-chimie.
1. Quelle grandeur mesure le nombre de fois qu’une réaction a progressé depuis l’état initial, exprimée en moles ?
2. Que représente le temps de demi-réaction d’une transformation chimique ?
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