Réaction d’oxydoréduction — définition ?
Échange d’électrons entre deux espèces.
Réducteur — rôle ?
Perd des électrons lors de la réaction.
Oxydant — rôle ?
Gagne des électrons lors de la réaction.
Demi-équation électronique — but ?
Isoler oxydation ou réduction pour équilibrer.
Couples oxydant/réducteur — définition ?
Paire d’espèces où l’une est oxydant, l’autre réducteur.
Équilibrer une demi-équation en milieu acide — étape clé ?
Ajouter H₂O, H⁺, et électrons pour équilibrer.
Corrosion — mécanisme principal ?
Réaction redox métal avec dioxygène ou eau.
Protection contre corrosion — méthode ?
Recouvrir d’une couche imperméable ou anode sacrificielle.
Pile — principe ?
Convertir réaction redox en énergie électrique.
Anode — rôle dans pile ?
Là où se produit l’oxydation.
Cathode — rôle dans pile ?
Là où se produit la réduction.
Réaction globale redox — comment obtenir ?
Additionner demi-équations équilibrées en électrons.
Testez vos connaissances avec un QCM de 6 questions sur Principes fondamentaux de la réaction redox.
1. Quelle affirmation décrit correctement une réaction d’oxydoréduction ?
2. Dans une demi-équation électronique, quel élément sert à équilibrer la charge totale ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Principes fondamentaux de la réaction redox.
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