QCM : Principes fondamentaux de la réaction redox — 6 questions

Question 1

1. Quelle affirmation décrit correctement une réaction d’oxydoréduction ?

Une réaction où chaque espèce garde le même état d’oxydation

Un échange d’électrons entre deux espèces chimiques

Une transformation limitée aux liaisons ioniques

Une transformation qui ne concerne que les protons

Explication

Une réaction d’oxydoréduction correspond à un échange d’électrons entre deux espèces, l’une les perdant et l’autre les gagnant. Les autres propositions ne décrivent pas ce transfert électronique.

Answer

Un échange d’électrons entre deux espèces chimiques

Question 2

2. Dans une demi-équation électronique, quel élément sert à équilibrer la charge totale ?

Les ions hydrogène

Les molécules d’eau

Les électrons

Les atomes du métal

Explication

Les électrons permettent d’assurer la conservation de la charge dans une demi-équation. L’eau et les ions hydrogène servent surtout à équilibrer les atomes, pas directement la charge.

Answer

Les électrons

Question 3

3. Dans un couple oxydant/réducteur, comment sont écrites les deux espèces ?

Oxydant puis réducteur

Espèce la plus chargée puis la moins chargée

Espèce métallique puis espèce ionique

Réducteur puis oxydant

Explication

La convention d’écriture du couple est Ox/Red, donc l’oxydant est placé avant le réducteur. C’est la forme utilisée dans les exemples comme Cu2+/Cu ou Al3+/Al.

Answer

Oxydant puis réducteur

Question 4

4. En milieu acide, quelle étape permet d’équilibrer l’hydrogène d’une demi-équation ?

Ajouter du dioxygène

Ajouter des électrons

Ajouter des ions chlorure

Ajouter des ions H+

Explication

En milieu acide, l’hydrogène s’équilibre en ajoutant des ions H+. Les électrons servent ensuite à équilibrer les charges, tandis que l’eau sert surtout à équilibrer l’oxygène.

Answer

Ajouter des ions H+

Question 5

5. Quel procédé protège un métal en le mettant en contact avec un métal plus réducteur qui s’oxyde à sa place ?

L’anode sacrificielle

La neutralisation

La dissolution fractionnée

La distillation

Explication

L’anode sacrificielle est un métal plus réducteur qui s’oxyde préférentiellement et protège ainsi le métal à préserver. La galvanisation est donnée comme exemple de cette protection par contact.

Answer

L’anode sacrificielle

Question 6

6. Dans une pile, quel rôle joue l’anode ?

Elle est le siège de l’oxydation et produit des électrons

Elle stocke uniquement l’énergie chimique sans courant

Elle sépare les deux compartiments sans réaction

Elle est le siège de la réduction et consomme des électrons

Explication

Dans une pile, l’anode est l’électrode où a lieu l’oxydation, donc où les électrons sont produits. La cathode, à l’inverse, est le siège de la réduction et récupère les électrons.

Answer

Elle est le siège de l’oxydation et produit des électrons

QCM : Principes fondamentaux de la réaction redox — 6 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle affirmation décrit correctement une réaction d’oxydoréduction ?

2. Dans une demi-équation électronique, quel élément sert à équilibrer la charge totale ?

3. Dans un couple oxydant/réducteur, comment sont écrites les deux espèces ?

4. En milieu acide, quelle étape permet d’équilibrer l’hydrogène d’une demi-équation ?

5. Quel procédé protège un métal en le mettant en contact avec un métal plus réducteur qui s’oxyde à sa place ?

6. Dans une pile, quel rôle joue l’anode ?

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