Système thermodynamique — définition ?
Ensemble de matière échangeant de l’énergie avec l’extérieur.
Univers — rôle ?
Tout ce qui n’appartient pas au système.
Systèmes ouverts — échange ?
Énergie et matière avec l’extérieur.
Systèmes fermés — échange ?
Seuls l’énergie, pas la matière.
Systèmes isolés — échange ?
Ni énergie ni matière échangées.
Variables d’état — rôle ?
Définissent complètement l’état d’un système.
Grandeurs d’état principales
T, P, V, n.
Équation d’état gaz parfait
PV = nRT.
Variable d’état — dépend ?
Uniquement de l’état actuel.
Énergie interne — définition ?
Énergie totale contenue dans le système.
Premier principe — formule ?
ΔU = W + Q.
Transformation isotherme — T ?
Constante.
Transformation adiabatique — Q ?
Nulle.
Chaleur (Q) — nature ?
Énergie transférée par différence de T.
Travail (W) — nature ?
Énergie transférée par force et déplacement.
Capacité thermique — unité ?
J/K ou J/°C.
Capacité thermique massique — rôle ?
Quantité de chaleur pour 1 kg, 1 K.
Enthalpie (H) — définition ?
H = U + PV.
Variation d’enthropie — à P constant ?
Égale à la chaleur échangée.
Diagramme de phase — rôle ?
Représente états et transitions d’une substance.
Lignes de saturation — signification ?
Coexistence de deux phases.
Changement d’état — exemple ?
Fusion, vaporisation, solidification.
Loi de Fourier — relation ?
Φ = -k A (dT/dx).
Conduction thermique — mode ?
Transfert d’énergie par contact direct.
Teste tes connaissances avec un QCM de 12 questions sur Principes fondamentaux de la thermodynamique.
1. Quel est le rôle principal de l'équation d'état du gaz parfait dans l'étude des systèmes thermodynamiques ?
2. Quelle est la caractéristique principale des lignes de transition dans un diagramme de phase d’un corps pur?
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