Solution acide — définition ?
Concentration en H₃O⁺ supérieure à OH⁻.
Couples conjugués — rôle ?
Représentent la paire liée par transfert de proton.
Calcul pH — formule clé ?
pH = -log [H₃O⁺].
Solution acide — définition?
Concentration en H₃O⁺ supérieure à OH⁻.
Solution basique — définition?
Concentration en OH⁻ supérieure à H₃O⁺.
Couple acide/base conjugué — exemple?
HCl / Cl−.
pH — définition?
Logarithme négatif de [H₃O⁺].
Acides forts — dissociation?
Totalement dissociés en solution.
Théorie d’Arrhenius — limite?
Aux solutions aqueuses.
Réaction autoprotolyse de l’eau — formule?
2 H₂O ⇌ H₃O+ + OH−.
Teste tes connaissances avec un QCM de 9 questions sur Principes fondamentaux de l'acido-basique.
1. Selon la théorie de Brønsted-Lowry, qu'est-ce qu'un acide ou une base en solution aqueuse?
2. Quel est le rôle principal des couples acide/base conjugués dans une réaction chimique ?
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