Solution acide — définition ?
Concentration en H₃O⁺ supérieure à OH⁻, pH<7.
Solution acide — définition?
Concentration en H₃O⁺ supérieure à OH⁻.
Couples conjugués — rôle ?
Liés par transfert de proton, expliquent réactions acido-basiques.
Solution basique — définition?
[OH⁻] > [H₃O⁺], pH > 7.
pH — formule ?
pH = -log [H₃O⁺].
Solution neutre — pH?
Approche de 7, [H₃O⁺] ≈ [OH⁻].
Couples acide/base conjugués — rôle?
Liés par transfert de proton, leur équilibre définit acidité.
pH — définition?
Logarithme négatif de [H₃O⁺], pH = -log [H₃O⁺].
Constantes Ka et Kb — relation?
Ka * Kb = 10⁻¹⁴.
Réaction autoprotolyse eau — produit?
H₃O⁺ et HO⁻, auto-équilibre de l’eau.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Principes fondamentaux de l'acido-basique.
1. Quelle est la caractéristique principale d'une solution acide en termes de concentration ionique ?
2. Selon la théorie d'Arrhenius, qu'est-ce qu'un acide en solution aqueuse?
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