Réducteur — définition ?
Espèce chimique qui libère des électrons.
Oxydant — définition ?
Espèce chimique qui capte des électrons.
Couple oxydant/réducteur — rôle ?
Transférer des électrons lors d’une réaction.
Demi-équation électronique — exemple ?
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Réaction d’oxydoréduction — principe ?
Transfert d’électrons entre deux espèces.
Exemple de couple — Cu²⁺ / Cu ?
Couple où Cu²⁺ est oxydant, Cu réducteur.
Transfert d’électrons — mécanisme ?
Libération par réducteur, captation par oxydant.
Sens de la réaction — défini par ?
Transfert d’électrons, oxydation et réduction.
Bilan réaction — étape clé ?
Équilibrer et supprimer les électrons échangés.
Couple chimique — exemple ?
Zn²⁺ / Zn ou Ag⁺ / Ag.
Transfert d’électrons — dans demi-équation ?
Représente le transfert dans un couple.
Sens d’oxydation — par ?
Perte d’électrons par le réducteur.
Sens de réduction — par ?
Gain d’électrons par l’oxydant.
Notations standard — couple ?
Oxydant à gauche, réducteur à droite.
Électrons dans réaction — dans le bilan ?
Non, ils sont équilibrés et éliminés.
Rôle du couple dans réaction ?
Facilite le transfert d’électrons.
Testez vos connaissances avec un QCM de 8 questions sur Principes fondamentaux des réactions d'oxydoréduction.
1. Quelle est la définition d’un réducteur en chimie d’oxydoréduction ?
2. Quel est le couple chimique illustré par l'exemple Cu²⁺ / Cu, qui représente un couple oxydant/réducteur ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Principes fondamentaux des réactions d'oxydoréduction.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards