Oxydant — définition ?
Espèce qui capte des électrons, subit une réduction.
Réducteur — rôle ?
Cède des électrons, subit une oxydation.
Couple redox — composition ?
Deux espèces liées par un échange d’électrons.
Réaction redox — mécanisme ?
Transfert d’électrons entre deux couples.
Polarité pile — sens ?
Anode négative, cathode positive en décharge.
Anode — localisation ?
Électrode d’oxydation, borne négative en décharge.
Cathode — localisation ?
Électrode de réduction, borne positive en décharge.
Mode décharge — principe ?
Fournit énergie en oxydant l’anode et réduisant la cathode.
Mode recharge — fonctionnement ?
Inverse la réaction avec un courant externe, polarité constante.
Bilan de matière — objectif ?
Relier électrons échangés, réactifs consommés, produits formés.
Quantité d’électricité — formule ?
Q = nₑ × F, avec nₑ mol d’électrons.
Pile à hydrogène — réaction ?
2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Couple redox — exemple ?
Pb²⁺/Pb.
Réaction d’oxydoréduction — élément clé ?
Transfert d’électrons entre oxydant et réducteur.
Polarité en mode décharge — configuration ?
Anode négative, cathode positive.
Anode — rôle en pile ?
Oxydation, perte d’électrons.
Cathode — rôle en pile ?
Réduction, gain d’électrons.
Réaction inverse — en recharge ?
Inverse la réaction d’oxydoréduction.
Pile à combustible — principe ?
Convertit énergie chimique en électrique en continu.
Quantité d’électrons — lien avec charge ?
Q = nₑ × F, relation directe.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Principes fondamentaux des réactions redox.
1. Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ?
2. Quel est le couple redox mentionné comme exemple dans la section sur les couples redox ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Principes fondamentaux des réactions redox.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards