Constante d’acidité — définition ?
Quantifie la dissociation d’un acide en solution.
pKa — rôle ?
Indique la force relative d’un acide faible.
pH et pKa — relation ?
pH = pKa + log([A−]/[AH]).
Dissociation acide faible — mécanisme ?
Partielle, équilibre entre AH, A− et H3O+.
Effet pKa, dilution — sur α ?
α augmente quand pKa diminue ou C0 diminue.
Solution tampon — définition ?
Solution résistant aux variations de pH.
Couple AH/A− — composition ?
Un acide faible et sa base conjuguée.
pKa plus petit — acide plus ?
Plus dissocié dans l’eau.
pH = pKa + log([A−]/[AH]) — signification ?
Relie pH à la composition du couple.
α — définition ?
Fraction d’acide dissociée à l’équilibre.
α = [A−]f / C0 — relation ?
Fraction dissociée par rapport à la concentration initiale.
Tampon efficace — condition ?
pH proche de pKa, mélange équimolaire.
Testez vos connaissances avec un QCM de 12 questions sur Principes fondamentaux des solutions tampons.
1. Quelle relation exprime le pKa d’un couple acide/base AH/A− ?
2. Que traduit une valeur de Ka plus grande pour un acide faible donné ?
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