Qu'est-ce qu'une réaction redox ?
Une réaction chimique avec transfert d'électrons.
Dans quels domaines l’électrochimie est-elle appliquée ?
À la corrosion, métallurgie, énergie, capteurs, microélectronique, optique et biocapteurs.
Que permettent de fabriquer les procédés d’anodisation du silicium ?
Des tranchées, microparticules poreuses et pointes pour cantilevers.
Quel est le rôle d'un biocapteur en électrochimie ?
Convertir une réponse biologique en signal mesurable par transfert d’électrons.
Qu'est-ce que l'oxydation en chimie ?
Une demi-réaction où le nombre d'oxydation augmente par perte d'électrons.
Comment s'écrit une oxydation métallique ?
Qu'est-ce que la réduction en chimie ?
Une demi-réaction où le nombre d'oxydation diminue par gain d'électrons.
Comment s'écrit une réduction ionique ?
Qu'associe un couple redox ?
Un agent oxydant et un agent réducteur.
Quelle est la forme générale d'un couple redox ?
.
Quelle est la première étape de l’équilibrage d’une réaction redox ?
Identifier les espèces oxydantes et réductrices.
Que fait-on après avoir écrit les demi-réactions dans un équilibrage redox ?
On multiplie les demi-réactions pour équilibrer les électrons transférés.
Quelle est l’équation globale équilibrée pour les couples et ?
.
Que se passe-t-il avec les électrons dans une réaction redox globale ?
Ils se compensent et n’apparaissent pas dans l’équation finale.
Qu'est-ce que l'équilibre chimique ?
Un état où les propriétés macroscopiques ne varient plus et les forces motrices sont équilibrées.
Quelle est la formule de l'énergie libre de Gibbs ?
Comment relie-t-on le travail électrique d'une cellule à l'énergie libre ?
Par avec .
Quelle est la valeur de la constante de Faraday ?
.
Quand une réaction est-elle spontanée selon ?
Lorsque .
Qu'est-ce que le potentiel d'électrode ?
La différence de potentiel entre une électrode métallique et une solution électrolytique à l’équilibre.
Qu'impose une électrode de référence pour mesurer un potentiel électrochimique ?
Un potentiel stable et connu.
Quelle électrode sert de référence pour établir les potentiels standards ?
L’électrode standard à hydrogène (SHE/NHE).
Comment est constituée l’électrode standard à hydrogène ?
Elle utilise de l’hydrogène gazeux bullé sur une électrode de platine poreuse.
Dans quelle direction se fait le transfert spontané d’électrons dans une cellule électrochimique ?
De l’espèce au potentiel d’électrode le plus élevé vers celle au potentiel le plus faible.
Qu'est-ce que la double couche électrique ?
Une formation à l’interface conducteur-électrolyte par variation de charges.
Comment le modèle de Stern représente-t-il l’interface électrochimique ?
Par des capacités de Helmholtz et de Gouy-Chapman en série avec des résistances en parallèle.
Quelle est la formule de la densité de courant ?
où S est la surface de l’électrode.
Comment s'exprime la densité de courant totale ?
Comme la somme des densités faradique et capacitive.
Quelle équation décrit la densité de courant contrôlée par transfert de charge ?
L'équation de Butler-Volmer.
Comment se calcule la surtension dans l'équation de Butler-Volmer ?
.
Quelle relation lie et dans l'équation de Butler-Volmer ?
.
Que vaut la densité de courant totale à l'équilibre ?
Elle est nulle.
Quelle est la formule de la densité de courant limite pour la réduction contrôlée par diffusion ?
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Quelle est la formule de la densité de courant limite pour l'oxydation contrôlée par diffusion ?
.
Quelle loi exprime la variation de masse par unité de surface lors d'une réaction électrochimique ?
La loi de Faraday.
Quelle est la formule de la variation de masse selon la loi de Faraday ?
.
Qu'implique la corrosion d'un métal de faible potentiel en présence d'un oxydant ?
L'oxydation du métal et la réduction simultanée de l'espèce oxydante.
Quelle réaction se produit dans une solution 1 M HCl à pH 0 avec du fer ?
Le fer est oxydé et les protons sont réduits selon .
Quel est l'effet de la réaction entre fer et protons en solution acide ?
La dissolution du fer et un dégagement d'hydrogène.
Qu'impose la protection cathodique pour éviter la corrosion ?
Appliquer une tension externe inférieure au potentiel de corrosion pour obtenir une densité de courant nulle.
Comment le couplage galvanique protège-t-il le fer ?
En le mettant en contact avec un métal de potentiel plus faible comme le zinc.
Quel est le potentiel standard du zinc utilisé en couplage galvanique ?
.
Quel est l'effet du couplage galvanique sur le zinc ?
Il accélère la dissolution du zinc.
Que caractérise la voltammétrie cyclique en électrochimie ?
Un système électrochimique.
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1. Quel phénomène définit une réaction d’oxydoréduction en électrochimie ?
2. Quel domaine fait partie des applications de l’électrochimie ?
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