Solvant polaire — définition ?
L’eau possède une distribution inégale des charges.
Changements d’état — exemples ?
Fusion, solidification, ébullition.
Masse volumique — formule ?
ρ = m/V.
Densité de l’eau liquide ?
Environ 1 g/cm³.
Flottabilité — dépendance ?
De la masse volumique relative.
Viscosité — rôle ?
Résistance à l’écoulement d’un fluide.
pH neutre — valeur ?
7.
Structure moléculaire de l’eau ?
Molécule H₂O, géométrie coudée.
Liaisons hydrogène — rôle ?
Interactions faibles entre molécules d’eau.
Changements d’état — température constante ?
Oui, lors de fusion et ébullition.
Masse volumique de la glace ?
Environ 0,92 g/cm³.
Propriétés ionisantes — phénomène ?
Auto-ionisation en H₃O⁺ et OH⁻.
Solvatation — définition ?
Entourer un soluté de molécules d’eau.
Capacité de dissolution — eau ?
Dissout substances ioniques et polaires.
Autionisation de l’eau — ions produits ?
H⁺ (ou H₃O⁺) et OH⁻.
Concentration massique — unité ?
g/L.
Calcul de n — formule ?
n = m/M.
Vitesse de l’écoulement — dépend ?
De la viscosité et de la température.
Teste tes connaissances avec un QCM de 9 questions sur Propriétés Physico-Chimiques de l'Eau.
1. Quelle est la composition et la géométrie de la molécule d’eau ?
2. Comment exploiter la propriété de l’eau en tant que solvant universel pour dissoudre un composé ionique lors de la préparation d’une solution en cosmétique ou coiffure ?
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